Question

X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）畫出W的原子結構示意圖；

．
（2）Z和W最高價氧化物的水化物的堿性較強的是：

NaOH

（寫化學式），它們之間在溶液中反應的離子方程式是；

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
（3）Z₂Y₂中陰離子的化學式是

O₂^2-

．
（4）在同周期元素中，R 元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是：

P＞S＞Cl

．與R元素同周期且非金屬性最強的元素是：

氯

．
（5）W的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料，其反應的化學方程式是：

4Al+3C+3TiO₂

高溫  .

2Al₂O₃+3TiC

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為氧元素；R與Y處于同一族，則R為硫元素，Z、W、R處于同一周期，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，Z、W的原子序數(shù)小于R的原子序數(shù)，原子序數(shù)Z＜W，故Z為鈉元素，W為鋁元素．

解答：解：X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為氧元素；R與Y處于同一族，則R為硫元素，Z、W、R處于同一周期，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，Z、W的原子序數(shù)小于R的原子序數(shù)，原子序數(shù)Z＜W，故Z為鈉元素，W為鋁元素．
故X為氫元素；Y為氧元素；Z為鈉元素，W為鋁元素，R為硫元素．
（1）W為Al元素，原子核外有13個電子，有3個電子層，最外層有3個電子，原子結構示意圖，故答案為：；
（2）Z為鈉元素，W為鋁元素，同周期自左而右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性NaOH＞Al（OH）₃；氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，在溶液中反應的離子方程式是 Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：NaOH；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）Z₂Y₂是Na₂O₂，陰離子的化學式是O₂^2-，故答案為：O₂^2-；
（4）R為硫元素，在同周期元素中，與S元素相鄰元素為P元素、Cl元素，同周期自左而右原子半徑減小，所以從大到小的順序是P＞S＞Cl．同周期自左而右非金屬性增強，所以與S元素同周期且非金屬性最強的元素是氯元素，故答案為：P＞S＞Cl；氯；
（5）Al、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料，為Al₂O₃、TiC，其反應的化學方程式為4Al+3C+3TiO₂

高溫  .

2Al₂O₃+3TiC．
故答案為：4Al+3C+3TiO₂

高溫  .

2Al₂O₃+3TiC．

點評：本題考查結構與位置關系、化學用語等、元素周期律等，難度不大，推斷元素是關鍵，注意注意元素化合物知識．