12．已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2＞Iˉ＞Fe2+＞Clˉ．則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42ˉ+4H+B．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
C．2 Fe3++2Cl-═2 Fe2++Cl2↑D．2 Fe2++I2═2 Fe3++2I-

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-來判斷反應(yīng)能否發(fā)生．

解答 解：A、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故A能發(fā)生；
B、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞Cl-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故B能發(fā)生；
C、若該反應(yīng)發(fā)生，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，則Cl-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Cl-＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，故C不可能發(fā)生；
D、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+＞I-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故D不可能發(fā)生；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用已知的還原性強(qiáng)弱來判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．鐵、鋁、鐵鋁合金三種物質(zhì)中硬度最大的是鐵鋁合金．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)前2min Z的平均速率υ（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效的多功能的水處理劑．已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)K2FeO4，主要流程如下：

其中“氧化”階段的反應(yīng)原理為：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
（1）“吸氯”應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行，因?yàn)闇囟容^高時(shí)反應(yīng)生成的是NaClO3．
①寫出在溫度較高時(shí)NaOH 與Cl2 反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaClO3+5NaCl+3H2O，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子參加反應(yīng)的Cl2 是0.6mol．
②“吸氯”階段為了使Cl2盡可能被NaOH溶液吸收完全，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是適當(dāng)增大NaOH溶液濃度、緩慢通入氯氣、增大氯氣與溶液的接觸面積（寫出兩條）．
（2）“氧化”階段制備Na2FeO4時(shí)，NaClO飽和溶液與FeCl3飽和溶液的混合方式為在攪拌下，將FeCl3飽和溶液緩慢滴加到NaClO飽和溶液中．
（3）“轉(zhuǎn)化”是在保持溫度在20℃并充分?jǐn)嚢柘峦瓿傻�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH．
（4）“洗滌”工序中采用異丙醇（一種有機(jī)溶劑）作為洗滌劑而不用蒸餾水，兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)是
防止K2FeO4溶解或分解而損耗、洗滌后易干燥．
（5）已知該生產(chǎn)工藝K2FeO4固體的綜合產(chǎn)率約為40%，其他原料充足的情況下，35.5tCl2可制備26.4t K2FeO4固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸27.2 mL．
（2）配制過程中需要下列儀器中的BCEFH（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A．托盤天平    B．燒杯        C．50mL量筒      D．100mL量筒  
E．玻璃棒      F．膠頭滴管    G．試管          H．250mL容量瓶
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中，按先后順序排列為DCAEBFHG．
A．將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中
B．將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻
C．將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫
D．向燒杯中加入約100mL蒸餾水
E．用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次
F．向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1cm～2cm處
G．蓋上瓶塞，并反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻
H．用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處
（4）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)偏高．定容時(shí)，俯視觀察容量瓶刻度線偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作方面的失誤可能會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差．下列分析中正確的是（　　）
A．燒杯中的溶液沒有恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，一定會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高
B．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，一定會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低
C．容量瓶使用時(shí)沒有干燥會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．使用量筒量取濃溶液后，沒有把洗滌量筒得到洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．離子化合物不一定是電解質(zhì)，共價(jià)化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
C．電解質(zhì)的水溶液都具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性
D．易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法或做法正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出
B．過濾時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌
C．對(duì)醫(yī)用酒精進(jìn)行蒸餾操作可得到更高純度的酒精溶液
D．分液漏斗盛裝的是液體，振蕩后不必扭開旋塞把氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)，屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是（　�。�
A．銅B．NaCl固體C．氨水D．熔融BaSO4

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