17．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作方面的失誤可能會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差．下列分析中正確的是（　�。�
A．燒杯中的溶液沒有恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，一定會導(dǎo)致結(jié)果偏高
B．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，一定會導(dǎo)致結(jié)果偏低
C．容量瓶使用時(shí)沒有干燥會導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．使用量筒量取濃溶液后，沒有把洗滌量筒得到洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，會導(dǎo)致結(jié)果偏低

分析 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析，凡是使物質(zhì)的量n偏大，或者使溶液體積V偏小的操作都會使溶液濃度偏大，反正使溶液濃度偏低，據(jù)此解答．

解答 解：A．燒杯中的溶液沒有恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，燒杯內(nèi)液體溫度若低于容量瓶標(biāo)定溫度，則溶液體積偏大，溶液濃度偏低，若燒杯內(nèi)液體溫度高于容量瓶標(biāo)定溫度，則溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A錯(cuò)誤；
B．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度一定會偏低，故B正確；
C．容量瓶使用時(shí)沒有干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響，故C錯(cuò)誤；
D．使用量筒量取濃溶液后，沒有把洗滌量筒得到洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，操作正確，溶液濃度準(zhǔn)確，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析，明確配制原理依據(jù)據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行分析即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．12g金剛石中含有C-C鍵4NA
B．基態(tài)氧原子的電子排布圖：
C．H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次減弱
D．的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某同學(xué)利用圖甲所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．請回答下列問題：

（1）該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案（圖乙）：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）A，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）C．
A．一定有Fe3O4，可能有Fe
B．只有Fe（OH）3
C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe（OH）3，可能有Fe E．只有Fe3O4
（2）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按如圖丙所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（2）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有還原性性．由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是Fe2+易被氧化而變質(zhì)，并且配制
含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉．
（4）乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe（OH）2沉淀，準(zhǔn)備用如圖丁所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應(yīng)．獲得不含O2的蒸餾水的方法是加熱煮沸．反應(yīng)開始時(shí)，打開止水夾的目的是除去裝置A、B中的空氣（或氧氣）；一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，在試管B（填“A”或“B”）中觀察到白色的沉淀．
（5）同學(xué)們在學(xué)習(xí)了鐵的性質(zhì)后知道Fe3+和CO32-不能大量共存的原理，那么Fe2+和CO32-是否發(fā)生相似的反應(yīng)呢？某學(xué)習(xí)小組查閱“部分酸堿鹽溶解性表”，在“部分酸堿鹽溶解性表”中存在“碳酸亞鐵”．
他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳酸亞鐵的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)如下
將一定量新制備的硫酸亞鐵溶液和過量的碳酸氫銨溶液混合產(chǎn)生大量沉淀和氣體．放置一段時(shí)間未見沉淀有明顯變化．
①試寫出反應(yīng)離子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
探究碳酸亞鐵的熱穩(wěn)定性（加熱儀器省略）
連接儀器、裝藥品．打開K，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓缓�，用酒精噴燈在A處加熱玻璃管，觀察B瓶溶液變渾濁．待固體分解完后，繼續(xù)通入氮?dú)庵敛ＡЧ芾鋮s．
②先通入氮?dú)獾哪康氖浅パb置中的空氣．B瓶現(xiàn)象能說明分解產(chǎn)物有CO2．
③停止加熱之前，是否拆開A、B之間橡膠管？答：否；理由是通入N2內(nèi)壓不會減小，不會倒吸．
④若不通入氮?dú)庵苯蛹訜岱纸鈩t分解的固體產(chǎn)物可能是FeO、Fe2O3；Fe3O4；Fe2O3和Fe3O4混合物理由是FeCO3（或FeO）被空氣中的氧氣氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在一定條件下，合成塔中氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗紳舛确謩e為a mol•L-1和b mol•L-1，反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）反應(yīng)到5min時(shí)，氫氣反應(yīng)速率1.2mol/（L•min）．A的平衡常數(shù)為$\frac{16}{（a-2）（b-6）{\;}^{3}}$（用含a，b的表達(dá)式表示）
（2）在10min時(shí)采取的措施是移走生成的氨氣，降低氨氣的濃度
（3）若合成塔內(nèi)生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-91KJ/mol
（4）反應(yīng)達(dá)平衡后，再充入一定量的氮?dú)夂蜌錃�，反�?yīng)向正反應(yīng)方向移動（填：“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”）、平衡常數(shù)不變 （填“增大”、“減少”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2＞Iˉ＞Fe2+＞Clˉ．則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42ˉ+4H+B．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
C．2 Fe3++2Cl-═2 Fe2++Cl2↑D．2 Fe2++I2═2 Fe3++2I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C．NO3-、Ca2+、K+、Cl-D．NO3-、K+、ClO-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是IBr+H2O=HBr+HIO．下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是（　�。�
A．IBr跟水的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
B．在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑
C．IBr是共價(jià)化合物
D．IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)生成NaI、NaBrO和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)．下列關(guān)于金屬元素焰色反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A．焰色反應(yīng)為化學(xué)變化
B．用完的鉑絲用稀硫酸清洗
C．可用焰色反應(yīng)區(qū)別NaCl和KCl溶液
D．焰色反應(yīng)為黃色，樣品一定不含鉀元素

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同步練習(xí)冊答案