17.市售乙醛通常為40%左右的乙醛溶液.久置的乙醛溶液會產(chǎn)生分層現(xiàn)象,上層為無色油狀液體,下層為水溶液.據(jù)測定,上層物質為乙醛的加合物(C2H4O)n,它的沸點比水的沸點高,分子中無醛基.乙醛在溶液中易被氧化,為從變質的乙醛溶液中提取乙醛(仍得到溶液),可利用如下反應原理:(C2H4O)n$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{\;}$n(C2H4O).
(1)先把混合物分離得到(C2H4O)n:將混合物放入分液漏斗中,靜置,分離操作名稱為分液.
(2)證明是否已有部分乙醛被氧化的實驗操作和現(xiàn)象是取少量下層水溶液,滴加石蕊試液,如果溶液呈紅色,說明部分乙醛已被氧化.
(3)提取乙醛的裝置如圖:燒瓶中放的是(C2H4O)n和6mol/LH2SO4的混合液,錐形瓶中是蒸餾水.加熱至混合液沸騰,(C2H4O)n緩慢分解,生成的氣體導入錐形瓶的水中.
①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到燒瓶內,冷凝水的進口是b(填“a”或“b”).
②錐形瓶內導管口出現(xiàn)氣泡,從下到上升至液面過程中,體積越來越小,直至完全消失,說明乙醛具有易溶于水的性質,當觀察到導氣管中氣流很小時,必要的操作是及時撤去導管,目的是防止倒吸.

分析 (1)久置的乙醛溶液會產(chǎn)生分層現(xiàn)象,上層為無色油狀液體,下層為水溶液,因此分離時可選擇分液漏斗通過分液進行操作;
(2)乙醛在溶液中易被氧化,若乙醛被氧化,則生成CH3COOH,下層液呈酸性,可以利用石蕊試液檢驗下層液是否呈酸性;
(3)①蒸餾操作時會有部分加合物隨溫度的升高再揮發(fā),如果不使用冷凝管使之液化后重新流入燒瓶內,會使得到的乙醛不純,另外原料利用率也低;
②氣泡從下到上升至液面過程中,體積越來越小,直至完全消失,說明氣體溶于溶液,當觀察到導氣管中氣流很小時,要將導管從溶液中 取出,以防止倒吸,據(jù)此答題.

解答 解:(1)久置的乙醛溶液會產(chǎn)生分層現(xiàn)象,上層為無色油狀液體,下層為水溶液,先分離混合物得到(C2H4O)n,基本方法是:將混合物放入分液漏斗中,靜置分層后,打開活塞,將下層液體放入燒杯中,然后把上層的油狀液體(C2H4O)n從分液漏斗的上口倒出,分離操作名稱為分液,
故答案為:分液漏斗;分液;
(2)乙醛在溶液中易被氧化,若乙醛被氧化,則生成CH3COOH,下層液呈酸性,可以利用石蕊試液檢驗下層液是否呈酸性,具體操作為:取少量下層水溶液,滴加石蕊試液,如果溶液呈紅色,說明部分乙醛已被氧化,
故答案為:取少量下層水溶液,滴加石蕊試液,如果溶液呈紅色,說明部分乙醛已被氧化;
(3)①利用冷凝管使揮發(fā)出的加合物液化后重新流入到燒瓶內,這樣既保證了乙醛的純度,也提高了原料的利用率,冷凝時冷卻水的方向與蒸汽的流向相反,應該是低時高出,
故答案為:使加合物冷凝回流到燒瓶內;b;
②氣泡從下到上升至液面過程中,體積越來越小,直至完全消失,說明乙醛易溶于水,當觀察到導氣管中氣流很小時,要將導管從溶液中 取出,以防止倒吸,
故答案為:易溶于水;及時撤去導管;防止倒吸.

點評 本題考查混合物的分離和提純、實驗方案設計、乙醛的性質等,注意化學實驗中安全意識的滲透、制備實驗中原料盡可能充分利用,難度中等.

練習冊系列答案
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7.最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池,該電池電解質為離子液體{AlCl3/[EMIM]Cl},放電時有關離子轉化如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.充電時,陰極發(fā)生:4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4-
B.充電時,泡沫石墨極與外電源的負極相連
C.放電時,負極發(fā)生:2AlCl4--e-═Al2Cl7-+Cl-
D.放電時,電路中每流過3mol電子,正極減少27g

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8.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.5.6 g鐵與足量稀硝酸反應,轉移電子的數(shù)目為0.2 NA
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C.8.8g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4 NA
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5.某二元化合物甲有刺鼻氣味,極易被水和酸吸收,是一類重要的火箭燃料.將3.20g甲加熱至完全分解,得到一種常見的氣體單質和4.48L的H2(已折算成標準狀況);已知甲分子內各原子均達到穩(wěn)定結構.工業(yè)上用尿素[CO(NH22]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應可制得甲,同時得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質.
(1)寫出甲的分子式N2H4
(2)適量氯氣通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液,寫出該反應的離子反應方程式:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O.
(3)工業(yè)上常用甲使鍋爐內壁的鐵銹轉化為結構較致密的磁性氧化鐵(Fe3O4),以減慢鍋爐內壁的銹蝕.其化學方程式為N2H4+6Fe2O3=N2↑+4Fe3O4+2H2O.

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12.25℃時,0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液,溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示.下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是( 。
A.W點所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=4c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1 mol/L
C.pH=8的溶液中:c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-
D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3

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2.我國著名藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎,震驚世界,感動中國.已知青蒿素的一種化學部分工藝流程如下:

已知:+$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$
(1)下列有關說法中正確的是CD.
A.青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色,是因為分子結構中含有酯基
B.青蒿素易溶于水,難溶于乙醇、苯等
C.青蒿素屬于環(huán)狀化合物,但不屬于芳香族化合物
D.一定條件下,青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應
化合物A中含有的非含氧官能團的名稱是碳碳雙鍵,請選擇下列合適的試劑來檢驗該官能團,試劑加入的正確順序為CAB.
A.溴水     B.稀鹽酸     C.新制氫氧化銅懸濁液    D.氫氧化鈉溶液
(3)該工藝流程中設計E→F、G→H的目的是保護羰基.
(4)反應B→C,實際上可看作兩步進行.試根據(jù)已知信息寫出依次發(fā)生反應的反應類型是加成反應、消去反應.
(5)M與A互為同系物,但比A少兩個碳原子.滿足下列條件的M的同分異構體有5種(不考慮立體異構).
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(6)請結合所學知識和上述信息,寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料(無機試劑任用),制備芐基乙醛()的路線流程圖.路線流程圖示例如下:
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9.下列是以烴A為原料合成可降解高聚物C和抗氧化劑I的合成路線.

已知:-CHO+$\stackrel{一定條件下}{→}$
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(2)B中有一個三元環(huán),B的結構簡式為;⑤的反應類型是消去反應.
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(4)寫出下列反應方程式:
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(5)寫出滿足下列條件的G的同分異構體:①屬于酯;②核磁共振氫譜只有兩種吸收峰;③無環(huán);④不能發(fā)生銀鏡反應.CH3OOCCH=CHCOOCH3、CH3COOCH=CHOOCCH3(或)(任寫兩種)

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6.純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等,銅能形成多種-1和+2價態(tài)的化合物且其化合物常帶有顏色.
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(2)如圖結構是銅的某氧化物的晶體結構的最小重復單元,則該氧化物的化學式為CuO;
(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀,在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH34]SO4•H2O沉淀.
①該沉淀中S原子的雜化類型為sp3;
②寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子的化學式H3O+
(4)NH3的沸點高于PH3,原因是NH3分子間能夠形成氫鍵
(5)CuO的熔點比CuCl的熔點高(填“高”或“低”),其原因是CuO的陰陽離子半徑小于CuCl的離子半徑,CuO陰陽離子所帶電荷大于CuCl陰陽離子所帶電荷,CuO中晶格能大.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列措施中,不能增大化學反應速率的是(  )
A.Zn與稀硫酸反應制取H2時,加入蒸餾水
B.Al在O2中燃燒生成Al2O3時,用鋁粉替代鋁片
C.CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2時,適當升高溫度
D.用KClO3固體分解制取O2時,固體中添加少量MnO2

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