Question

根據(jù)表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

1. A.
   氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R
2. B.
   單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q
3. C.
   L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等
4. D.
   M與T形成的化合物具有兩性

Answer 1

D
試題分析：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素．
A、H₂R為H₂S，H₂T為H₂O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高H₂O＞H₂S，即H₂R＜H₂T，故A錯(cuò)誤；
B、金屬性Mg比Be強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L(zhǎng)＞Q，故B錯(cuò)誤；
C、L²⁺的核外電子數(shù)為12-2=10，Q^2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，故C錯(cuò)誤；
D、M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故D正確。
故選：D。
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，學(xué)生能利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答即可，難度不大。