下列敘述中不正確的是（　�。�
A、向含有少量CaCO3沉淀的水中通入CO2，沉淀溶解；再向溶液中加入Na2CO3溶液，又有CaCO3沉淀生成
B、向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質的量HCl的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1：2
C、等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，NaHCO3生成的CO2較多
D、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出
考點：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A、根據(jù)碳酸鈣與CO2反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣能與碳酸鈉發(fā)生反應來回答；
B、根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式來回答；
C、根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉和鹽酸反應的化學方程式來回答；
D、根據(jù)Na2CO3的溶解度大于NaHCO3．
解答： 解：A、碳酸鈣與CO2反應生成碳酸氫鈣，沉淀溶解；碳酸氫鈣能與碳酸鈉發(fā)生反應生成碳酸鈣和碳酸氫鈉，故A不符合；
B、根據(jù)化學方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3↑，當碳酸鈉和鹽酸物質的量相等時，不會產(chǎn)生二氧化碳，故B符合；
C、NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，即106g的Na2CO3和84gNaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質量相等，故C不符合；
D、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，常溫下相同的溶劑時，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，所以析出的是碳酸氫鈉，故D不符合．
故選B．
點評：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質，注重基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將6.4g銅加入到50mL 9mol/L的硝酸溶液中，銅全部溶解，得到NO2和NO的混合氣體．將反應后的溶液稀釋到100mL，測得c（NO3-）為3mol/L．
（1）求未被還原的硝酸的物質的量；
（2）混合氣體中NO和NO2的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，Pt為+5價，下列說法正確的是（　�。�
A、O和F無正化合價
B、1mol O2參加反應，轉移1mol e-
C、上述反應中O2作氧化劑
D、上述反應屬于加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子可以大量共存的是（　　）
A、Al3+、Fe3+、Br-、SO42-
B、K+、Ca2+、SO42-、Cl-
C、H+、Cu2+、I-、NO3-
D、Al3+、Mg2+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究溶液的組成與性質具有重要意義．請回答下列問題：
（1）用惰性電極電解含有NaHCO3的NaCl溶液，假設電解過程中
產(chǎn)生的氣體全部逸出，測得溶液pH變化如圖所示．則在0→t1
時間內，陽極反應式為
 
，溶液pH升高比較緩慢的原因是（用離子方程式回答）
 
．
（2）含氨廢水易引發(fā)水體富營養(yǎng)化．向NH4C1溶液中加入少量NaOH固體，溶液中
[NH3?H2O]
[NH4+][OH-]
 
（填“增大”“減小”或“不變）；25℃時，NH3?H2O
的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5mo1?L-1，該溫度下，1mo1?L-1的NH4C1溶液中c（H+）=
 
 mol?L-1．（已知
5.56
≈2.36）
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，精制過程需添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可選用下列試劑中的
 
．
a．Ba（OH）2            b．Ba（NO3）2           c．BaCl2
現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-，請寫出發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（4）某工業(yè)生產(chǎn)中，向含有大量Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3，生成MnCO3沉淀和CO2，寫出該反應的離子方程式
 
，剩余溶液中
c(Ca2+)
c(Mn2+)
＜
 
．
[已知Ksp（MnCO3）=1×10-11（mol?L-1）2，Ksp（CaCO3）=5×10-9（mol?L-1）2]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D、FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質或結構信息如下表：
元素ABCDE
性質
或結
構信
息		室溫下單質呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同D3B中陽離子與陰離子的電子層結構相同A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性單質質軟、銀白色固體、導電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體E的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分
試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是
 
，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是
 
（填化學式）．
（2）D3B可與水反應生成2種堿性物質，請寫出這一化學方程式
 
．
（3）寫出丙的電子式為
 
．并說明丙在空氣中漂白的原理（用化學方程式表示）
 
．（請參考下表數(shù)據(jù)）
酸電離常數(shù)
HClOKa=3.0×10-8
H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁
的水溶液呈堿性．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個氮原子的分子的化學式為
 
，其沸點比氨氣
 
（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應的化學反應方程式為
 

（2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結構．某鏈狀結構氮氫化合物中，氮原子間只以N-N單鍵形式連接形成氫化物．該系列氮氫化合物化學通式為
 
（n表示氮原子個數(shù)）
（3）生活中廣泛使用烴類物質（CmHn）燃料，火箭發(fā)射時的高能燃料常用氮氫化合物，比如肼N2H4．2014年10月31日在測試飛行時墜毀的維珍銀河公司“太空船2號”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當據(jù)說是事故原因之一．經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同．該助燃劑的化學式為
 
．上述燃燒反應產(chǎn)物綠色、環(huán)保，書寫該燃燒反應的化學方程式為
 

（4）分子式為N4的氮元素同素異形體，結構等同于白磷，N4中每個原子滿足最外層8e-結構．則1molN4中含有
 
對共用電子對．已知NH3、-NH2、-NH、-N一定條件下都可以和H+結合．則N4和足量的H+反應生成的粒子的化學式為
 
．化學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為N4H4的離子化合物，一定條件下1mol N4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質熔融時的電離方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是 （　�。�
A、用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中
B、Ba（NO3）2溶于水，可將含Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C、不慎將濃堿溶液濺到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后再涂硫酸溶液中和
D、酒精燈不慎著火，應立即用水滅火

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