下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D、FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．電荷不守恒；
D．氯化亞鐵與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵．
解答： 解：A．向氯化鋁溶液中加入足量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，離子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，離子方程式書寫應(yīng)遵循客觀規(guī)律、遵循電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成a-萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H5 
①R′MgBr(足量)
②H+/H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A所含官能團(tuán)的名稱是
 
，B的分子式為
 
．
（2）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．
（3）C→D的化學(xué)方程式為
 
．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰          ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（6）G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、NaClO3在反應(yīng)中失去電子
B、SO2在反應(yīng)中被氧化
C、H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑
D、1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過(guò)量的鋅與18mol?L-1的硫酸反應(yīng)；
②過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；
③濃鹽酸與過(guò)量的MnO2反應(yīng)；
④過(guò)量銅與濃硫酸反應(yīng)；
⑤過(guò)量稀硝酸與銀反應(yīng)；
⑥過(guò)量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)；
⑦過(guò)量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)．
A、②③④⑥B、②③⑤⑦
C、①③⑤D、①②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　　）
A、向含有少量CaCO3沉淀的水中通入CO2，沉淀溶解；再向溶液中加入Na2CO3溶液，又有CaCO3沉淀生成
B、向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2
C、等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，NaHCO3生成的CO2較多
D、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氯化鈣溶液跟碳酸鈉溶液反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)化合物，均由周期表前18號(hào)元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無(wú)省略），反應(yīng)①②均是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為
 
，電解時(shí)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 

在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2C（g）+甲（g）═2D（g）體系中，n（C）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間/s012345
n（C）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
（用具體物質(zhì)表示），已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）； 0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（甲）=
 

（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a．v（D）=2v（甲）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（C ）=2v正（甲）
d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 

a．即時(shí)分離出D 氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大甲的濃度d．通入惰性氣體增加壓強(qiáng)
（6）某溫度下，容積均為1L的兩個(gè)密閉容器中均進(jìn)行：2C（g）+甲（g）═2D（g），某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：
容器編號(hào)n（甲）n（C）n （D）v正與v逆的關(guān)系
Ⅰ0.200.100.20v正=v逆
Ⅱ0.200.401.00②？
填寫表中空格：②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.4kJ?mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述不正確的是（　�。�
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中
的能量變化
SO2O2SO3
①210放出熱量a kJ
②10.50放出熱量b kJ
③002吸收熱量c kJ
A、平衡時(shí)SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)：③=①＞②
B、a+c=196.4
C、三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③=①=②
D、平衡時(shí)O2的濃度：①=③=2×②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（　�。�
A、
B、
C、
D、

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