【題目】物質(zhì)C為對甲氧基苯丙酰胺(相對分子質(zhì)量為179)難溶于冷水的白色晶體,是一種醫(yī)藥中間體,可以由苯甲醚通過兩步合成,如下圖所示:
已知:無水三氯化鋁遇水會發(fā)生強(qiáng)烈水解并放熱。
①步驟一:用圖一裝置合成對甲氧基苯丙腈(B)
在500 mL三頸燒瓶中,加入108 g(1.00 mol)苯甲醚(A),室溫下緩慢加入70g(0.52 mol)粉末狀三氯化鋁,加入過程中溫度不超過25℃,加完后降溫至5℃,逐滴加入130g(2.45 mol)丙烯腈,滴加結(jié)束后再升溫至90~95℃,反應(yīng)2小時。將反應(yīng)物倒入500g冰水中,攪勻,靜置分層,分出油相。減壓蒸餾,收集150~160℃/2.67kPa餾分,得到對甲氧基苯丙腈。
②步驟二:對甲氧基苯丙酰胺(C)的合成
將上述反應(yīng)合成的對甲氧基苯丙腈加入到500 mL三頸燒瓶中,加入300 mL濃鹽酸,再經(jīng)過一系列操作后得對甲氧基苯丙酰胺133.7g。
(1)對甲氧基苯丙腈(B)的合成過程中宜采用的加熱方式:____________
(2)圖一中合成對甲氧基苯丙腈(B)的裝置有一缺陷,請?zhí)岢龈倪M(jìn)方法并說明理由:_________
(3)用恒壓滴液漏斗加丙烯腈的優(yōu)點(diǎn):___________________________________(寫出兩條);
(4)下列操作為步驟二對甲氧基苯丙酰胺(C)合成過程中加濃鹽酸后的一系列操作,請排出下列操作的合理順序:____________________________________;
①加入活性炭回流0.5h ②趁熱過濾 ③抽濾 ④將濾液慢慢倒入1000g冷水中,析出晶體⑤升溫至40~50℃,攪拌1h ⑥洗滌、烘干
(5)下列關(guān)于實驗操作的說法錯誤的是:__________
A.減壓蒸餾采用如圖二所示裝置,裝置中的D為毛細(xì)管,也可以用沸石代替
B.減壓蒸餾過程中,可以通過控制G處的旋塞停止減壓
C.在步驟二,對甲氧基苯丙酰胺(C)的合成過程中,析出的晶體可以用冷水洗滌
D.在步驟二,抽濾后洗滌晶體時,應(yīng)先關(guān)小水龍頭,使洗滌劑浸沒晶體后,再打開水龍頭進(jìn)行抽濾
E.減壓過濾不宜用于過濾顆粒太小的沉淀,因為顆粒太小的沉淀在快速過濾時易透過濾紙
(6)本實驗制得的對甲氧基苯丙酰胺的產(chǎn)率為_____________
【答案】水浴加熱 空氣中的水蒸氣會進(jìn)入裝置式氯化鋁水解,可在冷凝管上方接一球形干燥管; 平衡氣壓,使液體順利流下;防止丙烯腈揮發(fā) ⑤①②④③⑥ AE 74.69%
【解析】
(1)由于對甲氧基苯丙腈(B)合成過程中加熱溫度不超過100℃,為了使反應(yīng)物均勻受熱,應(yīng)水浴加熱;
(2)空氣中的水蒸氣會進(jìn)入裝置式氯化鋁水解,可在冷凝管上方接一球形干燥管;
(3)恒壓滴液漏斗可以平衡氣壓,使液體順利流下同時也能夠防止丙烯腈揮發(fā);
(4)加濃鹽酸后,首先升溫至40~50℃,攪拌1h,而后加入活性炭回流0.5h,然后趁熱過濾、將濾液慢慢倒入1000g冷水中,析出晶體,而后抽濾,最后洗滌烘干,故正確的順序為⑤①②④③⑥;
(5)A. 減壓蒸餾時,空氣由毛細(xì)管進(jìn)入燒瓶,冒出小氣泡,成為液體沸騰時的氣化中心,這樣不僅可以使液體平穩(wěn)沸騰,防止暴沸,同時又起一定的攪拌作用。不能用沸石代替毛細(xì)管,A錯誤;
B.減壓蒸餾過程中,可以通過控制G處的旋塞停止減壓,B正確;
C.在步驟二,對甲氧基苯丙酰胺(C)的合成過程中,析出的晶體可以用冷水洗滌,C正確;
D. 在步驟二,抽濾后洗滌晶體時,應(yīng)先關(guān)小水龍頭,使洗滌劑浸沒晶體后,再打開水龍頭進(jìn)行抽濾,D正確;
E.過濾時沉淀不會透過濾紙,E錯誤;
故答案選AE;
(6)對甲氧基苯丙酰胺的產(chǎn)率為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某新型二次電池工作原理:2K2S2+KI3K2S4+3KI,裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A.放電時,電子由鉑極經(jīng)外電路流向石墨極
B.放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為2S22--2e=S42-
C.充電時,鉑極的電極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-
D.充電時,若電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移,則有2molK由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是:3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH- = Fe3O4↓+ S4O62- + 2H2O 。下列說法不正確的是
A.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5
B.若有2molFe2+ 被氧化,則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol
C.每生成1molFe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol
D.O2是氧化劑,S2O32-與Fe2+是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是( )
選項 | 實驗操作及現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入稀鹽酸,有無色氣體產(chǎn)生 | 該溶液中一定含有 |
C | 向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有 |
D | 向某溶液中加入溶液,溶液變?yōu)榧t色 | 該溶液中一定含有 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金剛石具有硬度大、熔點(diǎn)高等特點(diǎn),大量用于制造鉆頭、金屬切割刀具等。其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列判斷正確的是( )
A.金剛石中C—C鍵的鍵角均為109°28′,所以金剛石和CH4的晶體類型相同
B.金剛石的熔點(diǎn)高與C—C鍵的鍵能無關(guān)
C.金剛石中碳原子個數(shù)與C—C鍵鍵數(shù)之比為1∶2
D.金剛石的熔點(diǎn)高,所以在打孔過程中不需要進(jìn)行澆水冷卻
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】材料的發(fā)展與應(yīng)用促進(jìn)了人類社會的進(jìn)步
(1)碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全,其構(gòu)造如圖所示。其中屬于金屬材料的是_____;屬于硅酸鹽材料的是____;屬于高分子材料的是擠塑板和______
(2)吸附材料具有多孔、表面積大的特點(diǎn),活性炭吸附的過程中,會伴有C與的反應(yīng),產(chǎn)物為兩種常見無毒氣體.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________
(3)是鋰離子電池的一種正極材料,可通過與煅燒制備,同時還生成和一種單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________
(4)某原電池裝置如圖所示:
①負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______;
②當(dāng)銅表面析出氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,導(dǎo)線中通過了____電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2018年11月13日第26屆國際計量大會對國際單位制進(jìn)行修改。新的摩爾的定義規(guī)定,1摩爾物質(zhì)包括阿伏加德羅常數(shù)NA個基本單元。下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是( )
A.常溫常壓下,11gCO2中含有0.75NA個原子
B.2.4g鎂變成鎂離子時,失去的電子數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個水分子的體積約為22.4L
D.1L 0.3mol/L的NaCl溶液中含有0.3NA個NaCl分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二草酸合銅酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O)(相對分子質(zhì)量為354),微溶于水和酒精,可溶于氨水,在干燥的環(huán)境下較為穩(wěn)定,F(xiàn)以膽礬和草酸(H2C2O4)為原料制備二草酸合銅酸鉀晶體的流程如下:
回答下列問題:
(1)K2[Cu(C2O4)2]·2H2O中Cu的化合價為___________。
(2)在常溫下,膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅,當(dāng)所得溶液的pH=7時,則溶液中c(Cu2+)=_________{已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20}。
(3)黑色固體的化學(xué)式為__________________,過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、__________。
(4)草酸晶體受熱易分解,產(chǎn)物為CO、CO2和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(5)操作④后得到的晶體需用少量酒精洗滌,其目的是_________。
(6)產(chǎn)品的定量準(zhǔn)確稱取2.000 g樣品溶于氨水中,并配成250 mL溶液,量取25.00 mL溶液于錐形瓶中,再加入10 mL 3.000 mol·L-1稀硫酸,用0.01000 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。
①若消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00 mL,則該產(chǎn)品的純度是__________。
②滴定過程中如果盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有潤洗,則測得的結(jié)果將_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)試解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因_____________________________。(用離子方程式和文字?jǐn)⑹鼋忉專?/span>
(2)CuSO4的水溶液呈酸性的原因是:________(用離子方程式表示);實驗室在配制CuSO4溶液時,需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸,其目的是________。
(3)在25℃時,在濃度均為0.1mol/L的下列溶液中:①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③(NH4)2Fe(SO4)2④氨水,其中NH4+的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是________(填序號)。
(4)用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是___________(填“I”或“Ⅱ”)。
②滴定開始前,0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。
③圖I中,V=10時,溶液中的c(H+)_________c(OH-)(填“>”、“=”或“<”,下同),c(Na+)_________c(CH3COO-)。
(5)常溫下兩種溶液:a.pH=4NH4Cl,b.pH=4鹽酸溶液,其中水電離出c(H+)之比為______。
(6)已知:25℃時KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常溫下:某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02molL-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為________。
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