Question

【題目】二草酸合銅酸鉀晶體{K2[Cu（C2O4）2]·2H2O）（相對分子質(zhì)量為354），微溶于水和酒精，可溶于氨水，在干燥的環(huán)境下較為穩(wěn)定。現(xiàn)以膽礬和草酸（H2C2O4）為原料制備二草酸合銅酸鉀晶體的流程如下：

回答下列問題：

（1）K2[Cu（C2O4）2]·2H2O中Cu的化合價為___________。

（2）在常溫下，膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅，當所得溶液的pH＝7時，則溶液中c（Cu2＋）＝_________{已知該溫度下Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20}。

（3）黑色固體的化學式為__________________，過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、__________。

（4）草酸晶體受熱易分解，產(chǎn)物為CO、CO2和H2O，該反應的化學方程式為_____________。

（5）操作④后得到的晶體需用少量酒精洗滌，其目的是_________。

（6）產(chǎn)品的定量準確稱取2.000 g樣品溶于氨水中，并配成250 mL溶液，量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，再加入10 mL 3.000 mol·L－1稀硫酸，用0.01000 mol·L－1KMnO4標準液滴定。

①若消耗KMnO4標準液的體積為20.00 mL，則該產(chǎn)品的純度是__________。

②滴定過程中如果盛裝標準液的滴定管沒有潤洗，則測得的結(jié)果將_______（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】+2 CuO 燒杯、玻璃棒 除去表面的可溶性雜質(zhì)和水分，同時酒精易揮發(fā)，晶體易干燥 88.5% 偏高

【解析】

（1）根據(jù)化合價法則進行分析；

（2）pH=7時溶液中=1×10-7由可以計算出c（Cu2+）；

（3）膽礬加入氫氧化鈉溶液加熱煮沸可生成氧化銅，故黑色固體為CuO；根據(jù)過濾操作分析用到的玻璃儀器；

（4）草酸H2C2O4中C的化合價為+3價，根據(jù)電子守恒和元素守恒可寫出方程式；

（5）晶體微溶于酒精，干燥的環(huán)境下較為穩(wěn)定；

（6）①根據(jù)得失電子守恒可知n(MnO4－)×5=n(C2O42－)×2×(4－3)，據(jù)此解得n(C2O42－)，進而計算出二草酸合銅（II）酸鉀物質(zhì)的量，質(zhì)量，最終計算出產(chǎn)品的純度；

②滴定過程中如果盛裝標準液的滴定管沒有潤洗，標準液會被稀釋，導致所用標準液體積增多，則測得的結(jié)果將偏高。

（1）K2[Cu（C2O4）2]·2H2O中K為+1價，C2O42-帶兩個負電荷，所以Cu的化合價為+2價，故答案為：+2：

（2）pH=7時溶液中=1×10-7由可知故答案為：；

（3）膽礬加入氫氧化鈉溶液加熱煮沸可生成氧化銅，故黑色固體為CuO；過濾用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：CuO；燒杯、玻璃棒；

（4）草酸H2C2O4中C的化合價為+3價，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知方程式為：；

（5）根據(jù)題干信息該晶體微溶于酒精，干燥的環(huán)境下較為穩(wěn)定，故答案為：除去表面的可溶性雜質(zhì)和水分，同時酒精易揮發(fā)，晶體易干燥；

（6）①該滴定方法原理為：高錳酸鉀在酸性環(huán)境下可以氧化草酸根，根據(jù)得失電子守恒可知n(MnO4－)×5=n(C2O42－)×2×(4－3)，解得n(C2O42－)=20.00×10－3×0.01000×mol=5×10－4mol，即二草酸合銅（II）酸鉀物質(zhì)的量為mol=2.5×10－4mol，產(chǎn)品的純度為88.5%，故答案為：88.5%；

②滴定過程中如果盛裝標準液的滴定管沒有潤洗，標準液會被稀釋，導致所用標準液體積增多，則測得的結(jié)果將偏高，故答案為：偏高。