3．世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，成人每日攝入鋁元素的量應(yīng)控制在0.004g以下．油條是中國(guó)北方常用的食品之一，每270g油條中約含0.9g明礬〔KAl（SO4）2•12H2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為474〕．試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，若成人每日食用142.2g油條，鋁元素的攝入量是否會(huì)超過(guò)安全攝入量？

分析 此題關(guān)鍵是計(jì)算142.2g油條中鋁元素的質(zhì)量，看是否大于0.004g．可先計(jì)算出142.2g油條中明礬的質(zhì)量，再根據(jù)明礬中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算鋁元素的質(zhì)量，然后和0.004g進(jìn)行比較即可．

解答 解：明礬中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)═$\frac{鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量×鋁原子的個(gè)數(shù)}{明礬相對(duì)分子質(zhì)量}$×100%，

因?yàn)槊?70g油條中約含0.9g明礬，所以142.2g油條中明礬的質(zhì)量為$\frac{0.9g}{270g}$×142.2g=0.474g；

142.2g油條中鋁元素的質(zhì)量═0.474g×$\frac{27}{39+27+32×2+16×8+18×12}$×100%═0.027g
因?yàn)?.027g＞0.004g
答：鋁元素?cái)z入量超過(guò)安全攝入量．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)所含元素質(zhì)量的計(jì)算，熟悉明礬的化學(xué)式及質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖表示反應(yīng)2SO2（g）+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$ 2SO3（g）+Q的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)圖曲線判斷下列說(shuō)法可能正確的是（　�。�
A．t1時(shí)只減小了壓強(qiáng)
B．t1時(shí)只降低了溫度
C．t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．t1時(shí)減小SO2濃度的同時(shí)，增加了SO3的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是：（　�。�
①研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；   ②加快化石燃料的開(kāi)采與使用；③田間焚燒秸稈；  ④應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)；  ⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料．
A．①④⑤B．②④⑤C．①②④D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸與足量的氯酸鉀固體共熱制氯氣，反應(yīng)方程式可表示為：
1KClO3+6HCl（濃）-1KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是②（填寫(xiě)編號(hào)）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（3）產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.17mol．
（4）若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%，此時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用．
（1）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有BCE．
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)節(jié)約藥品，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品應(yīng)放回原試劑瓶
B．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕抹布滅火
C．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
D．用托盤(pán)天平稱(chēng)量物質(zhì)質(zhì)量時(shí)，物品應(yīng)置于右盤(pán)
E．可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純
F．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗
（2）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

①寫(xiě)出儀器abc的名稱(chēng)a蒸餾燒瓶 b冷凝管c分液漏斗
②從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；
分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的液體混合物，選擇裝置A，該分離方法的名稱(chēng)為蒸餾．
③從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱(chēng)為萃取分液，若將碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在下層（填“上層”或“下層”）液體中，該層溶液顏色為紫色（或紫紅色）．
④裝置A中b的進(jìn)水的方向是從下 （填“上”或“下”）口進(jìn)水．裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開(kāi)分液漏斗上端活塞或使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度．
Ⅰ【配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】
如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖．

（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有②⑤（填序號(hào)）．
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是容量瓶（填名稱(chēng)）．
（3）如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大（填“偏大”或“偏小”）．
Ⅱ【測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度】
抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020  mol/L酸性KMnO4溶液滴
定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液．
（4）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O則式中的x=2．
（5）滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（6）經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2mg/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

主要步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱(chēng)量盛有堿石灰的U形管的重量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•1-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
⑤從導(dǎo)管A處緩慢鼓入一定量的空氣
⑥再次稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的重量，得到c g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作一直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：
（1）在用托盤(pán)天平稱(chēng)量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明樣品重，砝碼輕
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果偏高（填偏高、偏低或不變）
（4）步驟⑤的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)形管中
（5）步驟⑦的目的是判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收
（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
（7）還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全操作，避免意外傷害，下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中不正確的是（　�。�
A．在點(diǎn)燃易燃?xì)怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度
B．濃酸對(duì)皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液
C．在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌
D．不得點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
B．單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
C．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D．非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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同步練習(xí)冊(cè)答案