1.將57.6克的銅投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應(yīng)完全,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2、NO共1.4mol.
(1)寫出剛開始反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
(2)求硝酸的濃度1.6mol•L-1
(3)將生成的氣體收集在大試管中,然后倒扣在水中,寫出二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO,若反應(yīng)完全,則最后試管中NO的物質(zhì)的量0.6mol.若往試管中通入氧氣讓液體充滿試管問通入氧氣的物質(zhì)的量0.45mol.

分析 (1)Cu和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水;
(2)n(Cu)=$\frac{57.6g}{64g/mol}$=0.9mol,Cu和硝酸恰好完全反應(yīng)生成NO2、NO,生成物還有Cu(NO32,根據(jù)N原子守恒計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算硝酸物質(zhì)的量濃度;
(3)二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO,則相當(dāng)于原來的硝酸和Cu反應(yīng)生成NO和硝酸銅,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算NO物質(zhì)的量;通入氧氣后,氧氣和NO反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO,所以得到二氧化氮、水和氧氣反應(yīng)生成硝酸,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算消耗氧氣的物質(zhì)的量.

解答 解:(1)Cu和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,開始時(shí)硝酸濃度較大,所以生成二氧化氮,則開始時(shí)反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,故答案為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;
(2)n(Cu)=$\frac{57.6g}{64g/mol}$=0.9mol,Cu和硝酸恰好完全反應(yīng)生成NO2、NO,生成物還有Cu(NO32,根據(jù)N原子守恒得n(HNO3)=2n[Cu(NO32]+n(NOx)=2×0.9mol+1.4mol=3.2mol,c(HNO3)=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.32mol}{0.2L}$=1.6mol/L,
故答案為:1.6;
(3)二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO,則相當(dāng)于原來的硝酸和Cu反應(yīng)生成NO和硝酸銅,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算n(NO)=$\frac{0.9mol×2}{3}$=0.6mol;通入氧氣后,氧氣和NO反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO,所以得到二氧化氮、水和氧氣反應(yīng)生成硝酸,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算消耗n(O2)=$\frac{0.6mol×3}{4}$=0.45mol,
故答案為:3NO2+H2O═2HNO3+NO;0.6;0.45.

點(diǎn)評 本題以Cu和硝酸反應(yīng)為載體考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算,側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運(yùn)用,易錯(cuò)點(diǎn)是(3)NO的物質(zhì)的量計(jì)算.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.反應(yīng)A+B→C((放熱)分兩步進(jìn)行:①A+B→X(吸熱)②X→C(放熱),下列示意圖中能正確表示總反應(yīng)過程中能量進(jìn)變化的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是( 。
A.等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等
途徑a:Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4; 途徑b:Cu$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CuSO4
B.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)
C.78gNa2O2中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為NA(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)
D.18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.甲醇(CH3OH)是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.
(1)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
請計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為442.8kJ
(2)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置.
①工作一段時(shí)間后,測得溶液的pH減小.(填“增大”“減小”“不變”)
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O.
(3)某金屬的相對原子質(zhì)量為52.00,用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時(shí),陽極每放出3360mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣,陰極析出金屬10.4g,在該含氧酸鹽中金屬的化合價(jià)為+3,
在該實(shí)驗(yàn)中,若不考慮能量的損失,電池中消耗甲醇的質(zhì)量最少是3.2g(結(jié)果精確至0.1g).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.對于烴, 的命名正確的是( 。
A.2,4,4-三甲基戊烷B.2,4-二甲基戊烷
C.2,2,4-三甲基戊烷D.4,4-二甲基己烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是( 。
A.在NaCl晶體中,與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)
B.在二氧化硅晶體中,圍成最小環(huán)的原子數(shù)
C.在金剛石晶體中,圍成最小環(huán)的原子數(shù)
D.在CsCl晶體中,與一個(gè)Cs+最近的且距離相等的Cs+的個(gè)數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.某同學(xué)用如圖所示裝置圖制取并收集干燥的氯氣.

回答下列問題:
(1)裝置C的作用是除去氯氣中的氯化氫,裝置D的作用是干燥氯氣.
(2)裝置F的作用是尾氣處理防止氯氣污染空氣.
(3)裝置B中,如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中被氧化的HCl 的  物質(zhì)的量為0.2mol.
(4)寫出圓底燒瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(5)F處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí).某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:

根據(jù)要求填空:
(1)制取Cl2時(shí)的操作依次是dcab(填標(biāo)號(hào)).
a.往燒瓶中加入濃鹽酸  b.加熱  c.往燒瓶中加入MnO2粉末  d.檢查裝置氣密性
(2)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的HCl,則x值應(yīng)≥4.
(3)B裝置有三種作用:①均勻混合氣體;②干燥氣體;③控制氣體流速.
(4)在C裝置中,經(jīng)過一段時(shí)間的光照,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl.D裝置中的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是能吸收過量的氯氣.E裝置中除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法是分液(填分離方法名稱),實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯(填儀器名稱).
(5)該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為ab(填編號(hào)).
a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下:
(1)根據(jù)上表回答問題:
①D在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族.
②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是Na>Al>N>H(填元素符號(hào)).
③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為NH3<H2O(填化學(xué)式).
34Se與D同主族,其非金屬性比D弱(填“強(qiáng)”或“弱”),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因?yàn)槲挥谕髯遄钔鈱与娮訑?shù)相同,但O的電子層數(shù)少,原子半徑小,則O得電子能力比Se強(qiáng).
⑤E、G、J的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為。瓾++OH-=H2O、ⅱ.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、ⅲ.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中的各物質(zhì)由以上六種元素的一種或多種組成,其中甲、乙、丙、丁為兩種元素組成的化合物,甲、丙的分子屬于10電子微粒,丙為常見溶劑.(圖中部分產(chǎn)物已略)
①物質(zhì)己中含有的化學(xué)鍵的類型為離子鍵和共價(jià)鍵.
②用電子式表示丙分子的形成過程為
③由丁電解制得G單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑.

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