分析 (1)先檢驗裝置氣密性,再加入二氧化錳,然后加入濃鹽酸,最后加熱制備氯氣;
(2)甲烷完全取代生成CCl4時獲得的HCl最多;
(3)B裝置進(jìn)行氣體干燥,并均勻混合氣體,根據(jù)氣泡可以控制氣體流量;
(4)生成的黑色小顆粒為炭黑,光照條件下甲烷和氯氣反應(yīng)生成碳和氯化氫;
碘化鉀能與剩余的氯氣反應(yīng);
最后生成的HCl溶于水生成鹽酸,與有機物可用分液的方法分離;
(5)一氯甲烷是氣體,還可能有過量的甲烷.
解答 解:(1)先檢驗裝置氣密性,再加入二氧化錳,然后加入濃鹽酸,最后加熱制備氯氣,制取Cl2時的操作依次是dcab,
故答案為:dcab;
(2)甲烷完全取代生成CCl4時獲得的HCl最多,由CH4+4Cl2$\stackrel{光}{→}$CCl4+4HCl,可知$\frac{V(C{l}_{2})}{V(C{H}_{4})}$≥4,
故答案為:≥4;
(3)因濃硫酸具有吸水性,可以干燥氣體,并均勻混合氣體,根據(jù)氣泡可以控制氣體流速,
故答案為:干燥氣體;控制氣體流速;
(4)生成的黑色小顆粒為炭黑,光照條件下甲烷和氯氣反應(yīng)生成碳和氯化氫,反應(yīng)方程式為:CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl,
碘化鉀能與剩余的氯氣反應(yīng),吸收過量的氯氣;
E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水,能分層,可用分液方法分離,用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯,
故答案為:CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl;吸收過量的氯氣;分液;分液漏斗、燒杯;
(5)反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體,只有一氯甲烷是氣體,還可能有過量的甲烷,
故選:ab.
點評 本題考查了化學(xué)實驗,涉及氯氣的制備、物質(zhì)的分離提純、甲烷與氯氣的取代反應(yīng)等,側(cè)重對裝置與原理的考查,掌握常見物質(zhì)分離提純方法,注意滲透環(huán)保意識.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 紅外光譜 | B. | 核磁共振氫譜 | C. | 質(zhì)譜 | D. | 銀鏡反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 煤經(jīng)過分餾可得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣 | |
B. | 石油裂化是為了獲得更多的汽油 | |
C. | 醫(yī)用酒精的濃度通常為95% | |
D. | 甲烷、汽油、酒精都是可燃性烴,都可作燃料 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2 | B. | CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH | ||
C. | +HCN$\stackrel{催化劑}{→}$ | D. | CH3COOH+NH3$\stackrel{△}{→}$-NH2+H20 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 某些強氧化劑(如氯酸鉀、高錳酸鉀等)或其混合物不能研磨,否則易引起爆炸 | |
B. | 達(dá)到滴定終點后,靜置1~2min再讀數(shù),主要是為了防止管壁有液體殘留引起誤差 | |
C. | 在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時,一般采取下列實驗措施:使用碎泡沫起隔熱保溫、用普通玻璃棒進(jìn)行攪拌,準(zhǔn)確讀取反應(yīng)前后溫度、取2~3次的實驗平均值 | |
D. | 某溶液可能含有SO42-和Cl-,可先加足量的硝酸鋇,取上層清液再加稀硝酸和硝酸銀,來檢驗其中的Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 均為ⅠA族元素,最外層均有1個電子 | |
B. | 單質(zhì)的還原性:Li>Na>K>Rb>Cs | |
C. | 堿性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH | |
D. | 由Li到Cs,核電荷數(shù)依次增加,電子層數(shù)、原子半徑依次增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4Al(SO4)2三種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序為:③>②>① | |
B. | 0.1mol•L-1CH3COOH與0.05mol•L-1NaOH溶液等體積混合(pH<7): c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+) | |
C. | 0.1mol•L-1Na2CO3與0.05mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合: $\frac{3}{5}$c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | |
D. | 在0.1mol•L-1NaHC2O4溶液(pH<7)中:c(OH-)+2c(C2O42-)=c(H+)+2c(H2C2O4) |
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