Question

11．短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
（1）根據(jù)上表回答問題：
①D在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞N＞H（填元素符號）．
③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為NH₃＜H₂O（填化學(xué)式）．
④₃₄Se與D同主族，其非金屬性比D弱（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因為位于同主族最外層電子數(shù)相同，但O的電子層數(shù)少，原子半徑小，則O得電子能力比Se強．
⑤E、G、J的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為�。瓾⁺+OH^-=H₂O、ⅱ．Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、ⅲ．Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中的各物質(zhì)由以上六種元素的一種或多種組成，其中甲、乙、丙、丁為兩種元素組成的化合物，甲、丙的分子屬于10電子微粒，丙為常見溶劑．（圖中部分產(chǎn)物已略）
①物質(zhì)己中含有的化學(xué)鍵的類型為離子鍵和共價鍵．
②用電子式表示丙分子的形成過程為．
③由丁電解制得G單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

Answer 1

分析 （1）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可知，A、B、D、E、G、J分別為H、N、O、Na、Al、Cl，
①O的原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層，最外層電子數(shù)為6；
②電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減�。�
③非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
④同主族，非金屬性從上到下減弱；
⑤氫氧化鋁具有兩性，與鹽酸、高氯酸均發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水；
（2）常見10電子微粒有：一核：Ne、N^3-、O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；
二核：HF、OH^-；
三核：H₂O、NH₂^-；
四核：NH₃、H₃O⁺；
五核：CH₄、NH₄⁺；
結(jié)合上述元素及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為NH₃，丙為H₂O，乙為AlCl₃，反應(yīng)生成的戊為Al（OH）₃，丁為氧化鋁，G為Al，己為NH₄Cl，以此來解答．

解答 解：（1）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可知，A、B、D、E、G、J分別為H、N、O、Na、Al、Cl，
①O的原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則位于第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
②電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞N＞H，故答案為：Na＞Al＞N＞H；
③非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為NH₃＜H₂O，故答案為：NH₃＜H₂O；
④₃₄Se與D同主族，其非金屬性比D弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因為位于同主族最外層電子數(shù)相同，但O的電子層數(shù)少，原子半徑小，則O得電子能力比Se強，即同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，
故答案為：弱；位于同主族最外層電子數(shù)相同，但O的電子層數(shù)少，原子半徑小，則O得電子能力比Se強；
⑤氫氧化鋁具有兩性，與鹽酸、高氯酸均發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，發(fā)生的離子反應(yīng)分別為H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）由甲、乙、丙、丁為兩種元素組成的化合物，甲、丙的分子屬于10電子微粒，丙為常見溶劑，結(jié)合上述元素及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為NH₃，丙為H₂O，乙為AlCl₃，反應(yīng)生成的戊為Al（OH）₃，丁為氧化鋁，G為Al，己為NH₄Cl，
①物質(zhì)己中含有的化學(xué)鍵的類型為離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵；
②用電子式表示丙分子的形成過程為，故答案為：；
③由丁電解制得G單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

點評 本題考查無機物的推斷及位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素化合物知識推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意原子結(jié)構(gòu)及元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．