Question

在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入1mol?L^-1的NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入的NaOH溶液的體積（L）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．
（1）寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（2）圖中B點(diǎn)表示的溶液中所含的溶質(zhì)為

 

（填化學(xué)式）．
（3）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺物質(zhì)的量濃度之比為

 

，y的值為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：氯化鎂和氯化鋁均可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀氫氧化鎂和氫氧化鋁，氫氧化鋁能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，直至氫氧化鋁全部被消耗，根據(jù)n（MgCl₂）=n（Mg（OH）₂]，n（Al³⁺）=n（NaAlO₂）=n（Al（OH）₃）結(jié)合原子守恒知識來回答判斷即可．

解答： 解：（1）氯化鎂和氯化鋁均可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀氫氧化鎂和氫氧化鋁，則OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
故答案為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（2）氫氧化鋁能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，直至氫氧化鋁全部被消耗，則B點(diǎn)時氫氧化鋁全部轉(zhuǎn)化為NaAlO₂，則溶液中溶質(zhì)為NaAlO₂、NaCl；
故答案為：NaAlO₂、NaCl；
（3）B點(diǎn)沉淀為0.2mol，則氫氧化鎂為0.2mol，由方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓可知，與鎂離子反應(yīng)消耗的氫氧化鈉為0.4mol，則氫氧化鈉的體積為

0.4mol

1mol/L

=0.4L，已知共消耗0.8L氫氧化鈉，則與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉消耗的氫氧化鈉為0.4L，即與鋁離子反應(yīng)的氫氧化鈉為0.4mol，由Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，n（Al³⁺）=0.1mol，則原溶液中Mg²⁺、Al³⁺物質(zhì)的量濃度之比為2：1；
y×1mol/L=0.2mol×2+0.1mol×3，則y=0.5L；
故答案為：2：1；0.5．

點(diǎn)評：本題考查了混合物和化學(xué)方程式的計(jì)算，圖象分析判斷，化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．