【題目】我們食用的大豆最終水解、補充給人體的主要成分是( )

A.氨基酸B.糖類C.蛋白質D.油脂

【答案】A

【解析】

大豆的主要成分是蛋白質,經(jīng)過水解最終變成氨基酸,選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1;反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時K1K2的值如下表:

700 ℃

900 ℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH的平衡常數(shù)為K,則ΔH_________________(用ΔH1和ΔH2表示),K________(用K1K2表示),且由上述計算可知,反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是___________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

②能判斷CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。

A.容器中壓強不變   B.混合氣體中c(CO)不變

C.v(H2)=v(H2O) D.c(CO)=c(CO2)

(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時間的關系如圖所示。

①用CO表示的化學反應速率為_________________________,該反應平衡常數(shù)的表達式為______________________________,該條件下反應的平衡常數(shù)為______;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時CO2的濃度為______mol·L-1。

②下列措施中能使平衡時增大的是________(填字母)。

A.升高溫度 B.增大壓強

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(NH4)2Cr2O7用于有機合成催化劑,媒染劑,顯影液等。某化學興趣小組對(NH4)2Cr2O7的部分性質及組成進行探究。已知:Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黃色)+2H+;卮鹣铝袉栴}:

(1)在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體,滴加足量濃KOH溶液,振蕩、微熱,觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶解、__________、__________。

(2)為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質量252g/mol)的分解產(chǎn)物,按下圖連接好裝置,在A中加入5.040g樣品進行實驗。

①儀器B的名稱是__________

②加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,同時測得A、B中質量變化分別為2.00g、1.44g,寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式____________________

C的作用是__________。

(3)實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質量分數(shù),其反應原理為:2Ba2++Cr2O72+H2O=2BaCrO4↓+2H+、 4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時,1mol(CH2)6N4H+1molH+相當],然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。

實驗步驟:稱取樣品2.800g,配成250mL溶液,移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,用氯化鋇溶液使Cr2O72完全沉淀后,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用0.200 mol·L1 NaOH標準溶液滴定至終點。重復上述操作3次。

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積__________ (偏大”、“偏小無影響”);滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察__________。

②滴定結果如下表所示

該樣品中氮的質量分數(shù)為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)1.01×105Pa、0℃時氣態(tài)單質Xn的密度為d g/L,則X的相對原子質量為________。

(2)NO和O2可發(fā)生反應:2NO+O2=2NO2,現(xiàn)有amolNO和bmolO2充分反應后氮原子與氧原子的個數(shù)比為_____。

(3)已知鋁的相對原子質量為27,若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol-1,則可估算一個鋁原子的質量約為________g。

(4)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,那么c g氧氣在標準狀況下的體積約是______(用含NA的式子表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是(

A.干冰滅火劑B.黃沙C.干粉滅火劑D.泡沫滅火劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)常用于治療缺鐵性貧血,也可作食品營養(yǎng)強化劑,它可由糠醛()和硫酸亞鐵制備。已知。

回答下列問題

I.制備富馬酸(實驗裝置如圖所示,夾持裝置已略去)

(1)將45.0g氯酸鈉、0.2g五氧化二釩置于三頸燒瓶中,加入適量水,滴加糠醛并加熱至90~100℃,維持此溫度3~4h。實驗中冷凝管的作用是_________,冷卻液宜從___________ (填a”或“b”)處進入。

(2)冰水冷卻使其結晶,并通過___________操作可以得到富馬酸粗品。

(3)再用1mol·L-1HCl溶液重結晶,得到純富馬酸。該操作中用1mol·L-1HCl溶液的原因是_____________。

Ⅱ.合成富馬酸亞鐵

(4)取富馬酸溶于適量水中,加入碳酸鈉并加熱、攪拌,調節(jié)pH6.5~6.7,產(chǎn)生大量氣泡。寫出該反應的化學方程式:___________

(5)將硫酸亞鐵溶液和適量的Na2SO3溶液緩慢加入上述反應液中,維持溫度100℃并充分攪拌3~4h。

①該操作過程中加入適量的Na2SO3溶液,其目的是___________

②寫出生成富馬酸亞鐵的離子方程式:_____________。

(6)過濾、干燥得到產(chǎn)品。

過濾時濾紙要緊貼漏斗內壁,原因是________。

Ⅲ.產(chǎn)品純度測定

(7)取0.300g樣品置于250mL錐形瓶中,加入15.00mL硫酸,加熱溶解后冷卻,再加入50.00mL新沸過的冷水和2滴鄰二氮菲指示液,此時溶液呈紅色;立即用0.1000mol·L-1硫酸鈰(Ⅳ)銨[(NH4)2Ce(SO4)3]標準液滴定(還原產(chǎn)物為Ce3+),滴定終點溶液變?yōu)闇\藍色。平行測定三次,平均消耗17.30mL標準液,則樣品的純度為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,屬于離子化合物的是

A. NaHCO3 B. HNO3 C. HBr D. NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]

諾氟沙星為喹諾酮類抗生素,其合成路線如下:

回答下列問題:

(1)化合物A的名稱是____________。

(2)諾氟沙星分子中含氧官能團的名稱為____________

(3)C生成D,H生成諾氟沙星的反應類型分別是______________________。

(4)F的結構簡式為_______________

(5)G生成H的化學方程式為__________________。

(6)有機物X比B分子少一個CH2原子團,且含有酯基和結構其中核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為1:3:3的結構簡式為__________(任寫一種)

(7)參照上述合成路線寫出由有機物、B為有機原料合成的路線圖______________(無機試劑任選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下,其中表示反應速率最快的是( )

A. v(A)=0.15 mol·L1·min1B. v(B)=0.01 mol·L1·s1

C. v(C)=0.40 mol·L1·min1D. v(D)=0.45 mol·L1·min1

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