13.如圖,B為常見金屬或非金屬單質(zhì),有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系.若C是可用作自來水消毒的氣體,D、E是氧化物,D轉(zhuǎn)化為E時,增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%,則A是( 。
A.CuCl2B.AlCl3C.H2O2D.NaCl

分析 可用作自來水消毒的氣體C是Cl2,D、E是氧化物,D轉(zhuǎn)化為E時,增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%,可知D是Na2O,E是Na2O2,則B是Na,A是NaCl;

解答 解:可用作自來水消毒的氣體C是Cl2,由氧化物D轉(zhuǎn)化為氧化物E時,增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%,
可知D是Na2O,E是Na2O2,存在:$\frac{16}{62}$×100%=25.8%,其轉(zhuǎn)化過程為:NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2,
則B是Na,A是NaCl,
故選D.

點評 本題考查無機(jī)物的推斷,題目難度中等,注意根據(jù)物質(zhì)的物理特性作為推斷的突破口,把握物質(zhì)的性質(zhì)以及相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.下列是元素周期表的短周期中的部分元素
族 
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2BCDE
3FGHIL
(1)表中元素,原子半徑最大的是Na,原子半徑最小的是H.(不包括稀有氣體元素.填空均用元素符號或化學(xué)式回答,下同)
(2)金屬性最強(qiáng)的是Na;化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne;最高正價和負(fù)價的絕對值相等的是C;氫化物水溶液呈堿性的是NH3
(3)I和L最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是HClO4,判斷依據(jù)之一是HCl比H2S更穩(wěn)定(或Cl2與H2化合比S與H2化和更容易).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在蒸發(fā)器中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)固體的是( 。
A.CuCl2B.碳酸氫鉀C.硫酸鎂D.硝酸銀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的描述中不正確的是( 。
A.一定條件下的可逆反應(yīng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%
B.△H<0,△S>0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C.已知C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol,說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
D.同一反應(yīng)中,△H的大小與化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)的量無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.某化學(xué)反應(yīng)中,設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2

(1)若E1>E2,則該反應(yīng)為放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).該反應(yīng)可用圖1A(填“A”或“B”)表示.
(2)太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個重要課題.
①利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下,某種鹽熔化,吸收熱量;晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量,從而使室溫得以調(diào)節(jié).已知下列數(shù)據(jù):
熔點/℃熔化吸熱/KJ•mol-1參考價格/元•kg-1
CaCl2•6H2O29.037.3780~850
Na2SO4•10H2O32.477.0800~900
Na2HPO4•12H2O36.1100.11600~2000
Na2S2O3•5H2O48.549.71400~1800
其中最適宜作儲能介質(zhì)的一種鹽是B(填字母).
A.CaCl2•6H2OB.Na2SO4•10H2O
C.Na2HPO4•12H2OD.Na2S2O3•5H2O
②圖2是一種太陽能熱水器的示意圖,圖中A是集熱器,B是儲水容器,C是供陰天時加熱的輔助電熱器.
根據(jù)對水的密度的認(rèn)識,你估計在陽光照射下水將沿順(填“順”或“逆”)時針方向流動.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述不正確的是(  )
A.1 L 0.1 mol•L-1的乙醇溶液中分子總數(shù)為0.1NA
B.常溫常壓下,28 g乙烯含有的電子數(shù)為16NA
C.44g乙酸乙酯和丁酸的混合物中共含有碳原子數(shù)為2 NA
D.m g丙烯和戊烯的混合物中共用電子對數(shù)為$\frac{3m}{14}$NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.少量鐵片與 l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢.為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( 。
①加 H2O
②加 KNO3溶液
③滴入幾滴濃鹽酸
④加入少量鐵粉 
⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 
⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) 
⑧改用 10mL 0.1mol/L 鹽酸.
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.③⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O含有分子數(shù)為NA
B.分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g
C.常溫常壓下,1.6 g CH4含原子數(shù)為0.5NA
D.4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.25℃、101kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )
A.C(s)+O2(g)═CO(g);△H=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol
D.$\frac{1}{2}$C6H12O6(s)+3O2(g)═3CO2 (g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol

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