Question

1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的描述中不正確的是（　�。�

• A． 一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%
• B． △H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進行
• C． 已知C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
• D． 同一反應(yīng)中，△H的大小與化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)的量無關(guān)

Answer 1

分析 A、可逆反應(yīng)具有不完全性；
B、△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進行；
C、燃燒熱的含義：完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，碳燃燒生成穩(wěn)定氧化物是二氧化碳；
D、△H與反應(yīng)方程式的系數(shù)成正比，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)．

解答 解；A、可逆反應(yīng)具有不完全性，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，故A正確；
B、△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則△H＜0，△S＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進行，故B正確；
C、燃燒熱的含義：完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，碳的燃燒熱應(yīng)該是生成二氧化碳時所放出的能量，故C錯誤；
D、△H與反應(yīng)方程式的系數(shù)成正比，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查可逆反應(yīng)、反應(yīng)的方向、燃燒熱的含義以及△H等知識，難度不大，注意基礎(chǔ)知識積累掌握．