生產(chǎn)自來(lái)水的流程如圖所示:回答下列問(wèn)題。
(1)是常用的絮凝劑,它在水中最終生成__________沉淀(填化學(xué)式)。
(2)天然水中含有較多的鈣、鎂離子,稱(chēng)為硬水。生活中常用__________方法來(lái)降低水的硬度。
(3)過(guò)濾池利用了實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾原理,在實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器是__________。
(4)“投藥消毒”中的“藥”指漂白粉,請(qǐng)寫(xiě)出制取漂白粉的化學(xué)方程式__________。
(5)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。
①100℃時(shí)1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=________,Kw(25℃)__________Kw(100℃)(填“>”“<”或“=”)。
②25℃時(shí),向含100ml水的燒杯中逐漸加入一定量的冰醋酸,下列敘述正確的有__________(填字母)。
A. 溶液中一直存在:
B. 加入過(guò)程中,水的電離程度逐漸減小,醋酸的電離程度逐漸增大
C. 加入過(guò)程中,溶液中所有離子濃度逐漸增大
D. 加完冰醋酸后,若升高燒杯溫度,溶液pH值降低
E. 用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液,測(cè)定其濃度,最好選用甲基橙作指示劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在下列敘述中,能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸的是
A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多
B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取
C.相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸的pH值變化大
D.相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生氫氣的起始速度相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體,其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種則這種烴可能是( )
①分子中具有7個(gè)碳原子的芳香烴 ②分子中具有4個(gè)碳原子的烷烴 ③分子中具有12個(gè)氫原子的烷烴 ④分子中具有6個(gè)碳原子的烷烴 ⑤分子中具有8個(gè)碳原子的烷烴
A. ①②③ B. ③⑤ C. ③④⑤ D. ②③④⑤
Ⅱ(8分)有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成,F(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重2.7 g,堿石灰增重2.2 g;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?
(2)通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式;
(3)試寫(xiě)出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
I.在溫度為T(mén)時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。測(cè)定得部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)前5 s的平均反應(yīng)速率v(A) =____________
(2)溫度為T(mén)時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=
(3)升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH (填 “>0” 或 “<0”)
(4)相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前,反應(yīng)速率v正 v逆(填“>” 或 “<”)
(5)下列措施能增大反應(yīng)速率,且平衡往正反應(yīng)方向移動(dòng)是 。
a.及時(shí)分離出A氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大B的濃度 d.選擇高效催化劑
II.NO、NO2是常見(jiàn)的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。
已知:2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1
則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A. 溶液與的反應(yīng):
B. 過(guò)量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中:
C. 用氧化酸性溶液中的
D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50mL,此時(shí),X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是( )
A.10℃20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃30mL 2mol/L的X溶液
C.20℃10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃10mL 2mol/L的X溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
右圖所示的電解池I和II中,a、b、c和d均為石墨電極。電解過(guò)程中,電極b和d上沒(méi)有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b﹤d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是( )
選項(xiàng) | X | Y |
A. | MgSO4 | CuSO4 |
B. | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
C. | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
D. | CuSO4 | AgNO3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
物質(zhì)A~G是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。其中A、B、F含有一種相同的元素,C、D、G含有一種相同的元素,F(xiàn)具有磁性,G為黑色非金屬單質(zhì)。
(1)物質(zhì)A溶解于鹽酸,然后加入KSCN溶液,溶液不變色,再滴加幾滴氯水,溶液變?yōu)檠t色,由此推知A的化學(xué)式為_(kāi)_________。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______________________________________________。
(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:E__________、F__________。
(4)若C是一種氣體,在溫度為1 100 ℃的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(s)+C(g)B(s)+D(g) ΔH=a kJ·mol-1(a>0),該溫度下平衡常數(shù)K=0.263。若生成1 mol B,則吸收的熱量________(選填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ;若加入過(guò)量的A,則C的轉(zhuǎn)化率________(選填“升高”、“不變”或“降低”);若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化,則該反應(yīng)__________(選填“達(dá)到”、“未達(dá)到”或“不一定達(dá)到”)化學(xué)平衡狀態(tài);該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),若c(C)=0.100 mol·L-1,則c(D)=________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氮化鋁(AlN,Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過(guò)反應(yīng):Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是
A.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B.上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C.AlN中氮的化合價(jià)為+3
D.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
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