生產(chǎn)自來(lái)水的流程如圖所示：回答下列問(wèn)題。

    （1）是常用的絮凝劑，它在水中最終生成__________沉淀（填化學(xué)式）。

    （2）天然水中含有較多的鈣、鎂離子，稱(chēng)為硬水。生活中常用__________方法來(lái)降低水的硬度。

    （3）過(guò)濾池利用了實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾原理，在實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器是__________。

    （4）“投藥消毒”中的“藥”指漂白粉，請(qǐng)寫(xiě)出制取漂白粉的化學(xué)方程式__________。

    （5）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。

    ①100℃時(shí)1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=________，Kw（25℃）__________Kw（100℃）（填“>”“<”或“=”）。

    ②25℃時(shí)，向含100ml水的燒杯中逐漸加入一定量的冰醋酸，下列敘述正確的有__________（填字母）。

    A. 溶液中一直存在：

    B. 加入過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小，醋酸的電離程度逐漸增大

    C. 加入過(guò)程中，溶液中所有離子濃度逐漸增大

    D. 加完冰醋酸后，若升高燒杯溫度，溶液pH值降低

    E. 用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液，測(cè)定其濃度，最好選用甲基橙作指示劑


（1）Fe（OH）3     （2分）

（2）煮沸（2分）

（3）漏斗、燒杯、玻璃棒   （3分）

（4）Cl2 + 2Ca（OH）2 =CaCl2 + Ca（ClO）2 +2H2O （3分）

（5）①1×10-12    <     （2分） ②AD （2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是

A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取

C.相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大

D.相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種則這種烴可能是（          ）

①分子中具有7個(gè)碳原子的芳香烴  ②分子中具有4個(gè)碳原子的烷烴 ③分子中具有12個(gè)氫原子的烷烴  ④分子中具有6個(gè)碳原子的烷烴  ⑤分子中具有8個(gè)碳原子的烷烴

A. ①②③         B. ③⑤           C. ③④⑤          D. ②③④⑤

 Ⅱ（8分）有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

   （1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?

   （2）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式;

(3)試寫(xiě)出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I．在溫度為T(mén)時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)  C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。測(cè)定得部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)前5 s的平均反應(yīng)速率v(A) ＝____________

(2)溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)＝         

(3)升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH       （填 “>0” 或 “<0”）

(4)相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)速率v正        v逆（填“>” 或 “<”）

(5)下列措施能增大反應(yīng)速率，且平衡往正反應(yīng)方向移動(dòng)是          。

a．及時(shí)分離出A氣體        b．適當(dāng)升高溫度

c．增大B的濃度            d．選擇高效催化劑

II．NO、NO2是常見(jiàn)的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g)    △H = -180.5kJ·mol-1

   2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)   △H = +571.6kJ·mol-1

則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是                    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（    ）

       A. 溶液與的反應(yīng)：

B. 過(guò)量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：

C. 用氧化酸性溶液中的

D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（     ）

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液                   B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液                   D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為石墨電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b﹤d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（   ）

選項(xiàng)

X

Y

A．

MgSO4

CuSO4

B．

AgNO3

Pb(NO3)2

C．

FeSO4

Al2 (SO4)3

D．

CuSO4

AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


物質(zhì)A～G是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。其中A、B、F含有一種相同的元素，C、D、G含有一種相同的元素，F(xiàn)具有磁性，G為黑色非金屬單質(zhì)。

(1)物質(zhì)A溶解于鹽酸，然后加入KSCN溶液，溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色，由此推知A的化學(xué)式為_(kāi)_________。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______________________________________________。

(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E__________、F__________。

(4)若C是一種氣體，在溫度為1 100 ℃的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋C(g)B(s)＋D(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)，該溫度下平衡常數(shù)K＝0.263。若生成1 mol B，則吸收的熱量________(選填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ；若加入過(guò)量的A，則C的轉(zhuǎn)化率________(選填“升高”、“不變”或“降低”)；若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化，則該反應(yīng)__________(選填“達(dá)到”、“未達(dá)到”或“不一定達(dá)到”)化學(xué)平衡狀態(tài)；該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(C)＝0.100 mol·L－1，則c(D)＝________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．AlN中氮的化合價(jià)為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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