12．下列各反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2OB．+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
C．H2+Cl2═2HClD．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

分析 根據(jù)加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵發(fā)生斷裂，不飽和原子直接與其它原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答 解：A．甲烷燃燒屬于氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．乙醛被還原為乙醇，CH3CHO中碳氧雙鍵中一個(gè)鍵斷裂，分別結(jié)合了氫原子生成CH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，故B正確；
C．氫氣和氯氣化合生成氯化氫屬于化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇催化氧化制乙醛，屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類(lèi)型，注意各反應(yīng)類(lèi)型的特征是解題的關(guān)鍵所在，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)屬于烴的是（　�。�
A．C2H5BrB．C2H6C．C2H5OHD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．溴苯是一種化工原料，某課外小組用如圖裝置改進(jìn)了苯的溴代反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖所示組裝儀器并檢查裝置的氣密性；
②將磁鐵用雙面膠固定在圓底燒瓶外側(cè)頂部，取0.5g還原鐵粉置于瓶?jī)?nèi)，移動(dòng)燒瓶使鐵粉被磁鐵吸于瓶?jī)?nèi)側(cè)頂端．在干燥管球內(nèi)尖端部位放一團(tuán)蘸有40%氫氧化鈉溶液的棉花，兩側(cè)分別放一段濕潤(rùn)的石蕊試紙和濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，再將另一團(tuán)蘸有CCl4的棉花松松地置于干燥管的管口，塞上帶有導(dǎo)管的膠塞．
③將磁石移開(kāi)，并用冰毛巾覆蓋在圓底燒瓶上半部分．
④反應(yīng)完畢后，打開(kāi)止水夾，立即將注射器中10mL飽和的亞硫酸鈉溶液注入燒瓶中，充分反應(yīng)后，上層為淺綠色溶液，下層為接近無(wú)色油狀液體．再用注射器注入蒸餾水“水洗”，即可清楚地看到無(wú)色溴苯生成，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）步驟②中蘸有CCl4的棉花和蘸有40%氫氧化鈉溶液的棉花的作用分別為吸收揮發(fā)苯與溴、吸收HBr，防止污染環(huán)境；
（2）步驟③中，苯和溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為，冰毛巾覆蓋在圓底燒瓶上半部分的目的是降低溫度圓底燒瓶上部溫度，起冷卻回流作用；
（3）步驟④中，飽和的亞硫酸鈉溶液的主要作用是消耗掉未反應(yīng)的溴，防止污染環(huán)境，生成淺綠色溶液的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，從“水洗”后的體系中分離出溴苯的操作是分液；
（4）什么現(xiàn)象能證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙無(wú)明顯現(xiàn)象，濕潤(rùn)的石蕊試紙變紅色；
（5）該實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)有防止造成環(huán)境污染、實(shí)驗(yàn)同時(shí)證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物全部耗盡，放出X kJ的熱量，已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則C與O2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為-（5X-0.5Y）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（　�。�
A．氯水中只含Cl2和HClO兩種分子
B．新制氯水只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅
C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體主要是Cl2
D．氯水放置數(shù)天后其pH將變小，酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，同時(shí)裝置B亦是安全瓶，可用來(lái)監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是d（填編號(hào)）；
編號(hào)abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣
Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，事實(shí)上該現(xiàn)象并不能說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是Cl2+2I-=I2+2Cl-（用離子反應(yīng)方程式解釋?zhuān)?br />（5）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱遞變規(guī)律及原因氯、溴、碘同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，元素非金屬性減弱；
（6）裝置F的目的是吸收余氯，試寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．桶烯（Barrelene）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．桶烯分子中所有原子在同一平面內(nèi)
B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)
C．桶烯與苯乙烯（C6H5CH═CH2）互為同分異構(gòu)體
D．桶烯中的一個(gè)氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．請(qǐng)將符合題意的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解．
（1）化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是①②；
（2）僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；
（3）僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑤；
（4）既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑥；
（5）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J．則由N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3需要放出46kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列操作正確的是（　�。�
A．制溴苯時(shí)，將導(dǎo)氣管插入水中使其充分吸收尾氣
B．配制新制Cu（OH）2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，滴加少量NaOH溶液
C．只用溴水一種試劑可鑒別出甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四種液體
D．制取乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中，在一定量乙醇中，依次加入0.5mol/L的H2SO4和乙酸后加熱

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