4．桶烯（Barrelene）的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．桶烯分子中所有原子在同一平面內(nèi)
B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)
C．桶烯與苯乙烯（C6H5CH═CH2）互為同分異構(gòu)體
D．桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有一種

分析 該分子中含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，具有甲烷結(jié)構(gòu)的碳原子連接的原子不能在同一平面上，分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．兩端的碳原子具有甲烷中碳原子結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有原子不可能處于同一平面上，故A錯誤；
B．含有碳碳雙鍵，所以一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)，故B正確；
C．桶烯和苯乙烯的分子式都是C8H8且二者結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體，故C正確；
D．桶烯中只含2類氫原子，所以桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有2種，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，側(cè)重考查烯烴性質(zhì)，難點是原子共面判斷，以甲烷為例采用知識遷移方法判斷，易錯選項是A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列表述正確的是（　�。�
A．醛基的結(jié)構(gòu)簡式-COHB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式  C2H4
C．四氯化碳分子的電子式  D．丙烷分子的球棍模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．密閉容器中的可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，下列能判斷反應(yīng)達(dá)平衡的是①⑦⑧⑨⑩⑪．
①在反應(yīng)的混合物中SO3的量保持不變；
②SO2和O2反應(yīng)時體積比為2：1；
③SO2、SO3、O2的濃度相等；
④SO2和O2濃度之和等于SO3的濃度；
⑤SO2生成的速度等于SO3消耗的速度；
⑥O2生成的速度等于SO3生成的速度；
⑦O2生成的速度等于SO2消耗速度的$\frac{1}{2}$；
⑧用SO2表示的正反應(yīng)速率等于用SO3表示的正反應(yīng)速率；
⑨氣體總的物質(zhì)的量不變；
⑩密閉容器的壓強(qiáng)保持不變；
⑪混合氣體平均式量保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2OB．+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
C．H2+Cl2═2HClD．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．2010年2月5日，四川眉山東坡區(qū)三蘇鄉(xiāng)三蘇村11名村民餐后出現(xiàn)中毒癥狀，經(jīng)公安部門檢測，發(fā)現(xiàn)是毒鼠強(qiáng)中毒．毒鼠強(qiáng)，又名三步倒，化學(xué)名為四亞甲基二砜四氨．已知毒鼠強(qiáng)的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)毒鼠強(qiáng)的說法正確的是（　�。�
A．毒鼠強(qiáng)屬于無機(jī)物B．毒鼠強(qiáng)屬于烴
C．毒鼠強(qiáng)為高分子化合物D．毒鼠強(qiáng)為有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量．
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-586.7kJ•mol-1

（1）若用4.48LCH4還原NO生成N2，則放出的熱量為119.88kJ．（氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）NOx可用強(qiáng)堿溶液吸收產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將NO3-還原為NO，NO能與多余的FeSO4
溶液作用生成棕色物質(zhì)，這是檢驗NO3-的特征反應(yīng)．寫出該過程中產(chǎn)生NO的離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
電解的原理如圖1所示，則：
（3）電解時陰極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移20mol電子時，交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量減少180g．
Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）．不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)（φ）隨時間（t）變化曲線如圖2所示．請回答：
（4）T1時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為1024．
（5）下列說法不正確的是BD（填字母）．
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
C．d點時，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變
D．b點和d點時化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb＜Kd
Ⅳ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2和CH4通過反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）△H＜0直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示．
（6）①250-300℃時，乙酸的生成速率減小的主要原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．
②工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)的溫度常選擇250℃、不選擇400℃，從綜合經(jīng)濟(jì)效益考慮，其原因是250℃時，催化劑的催化效果最好，提高溫度耗費較高的能量，并且低溫條件有利于平衡向著正反應(yīng)方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗方案合理的是（　�。�
A．將甲烷和乙烯的混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，可除去乙烯
B．配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解為止
C．驗證RX為碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液
D．無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀可檢驗制得的氣體是否為乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：（請用元素符號或化學(xué)式回答）
族
周期		ⅠA ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA VⅡA O
2   ① ②  ③ ④ 
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩⑪⑫
（1）在這些元素中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF．
（2）這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中HClO4酸性最強(qiáng)；NaOH堿性最強(qiáng)；
（3）⑤、⑦的最高價氧化物的對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
（4）②形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N≡N；①和③形成的酸性氧化物的電子式；
（5）在這些元素中，原子半徑最大的非金屬元素的原子是Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．工業(yè)上制鎂粉是將鎂蒸氣在某種冷卻劑中冷卻而制得的，下列物質(zhì)：①空氣；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O中，可做冷卻劑的是（　�。�
A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤

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