Question

實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)n=計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量．
解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氯氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，
令參加反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量為n，則：
MnO₂+4HCl（濃） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                    1mol
n                       0.5mol
所以：n：0.5mol=1mol：1mol
解得；n=0.5mol
故參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為0.5mol×87g/mol=43.5g，
答：參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為43.5g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握根據(jù)方程式的計(jì)算格式．