14.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下:HO-CH2-CH=CH-CH=CH-CH2-COOH
(1)該有機物含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基和羧基.
(2)驗證該有機物中含有“-COOH”,常采用的試劑是紫色石蕊試液,產(chǎn)生的現(xiàn)象為變紅(或NaHCO3、Na2CO3溶液,有氣體生成).
(3)對該有有機物的性質(zhì)描述正確的是AD.
A.金屬Na反應放出H2                  B.與Cl2只能發(fā)生加成反應,不能發(fā)生取代反應 
C.1mol該有機物可與2mol NaOH反應      D.一定條件能與H2發(fā)生加成反應
(4)1mol該有機物完全與溴水發(fā)生加成反應時,需要Br22mol.
(5)請選擇適當試劑,檢驗該有機物分子中含有醇羥基,并寫出試驗方法和現(xiàn)象:取少量該有機物加入適量溴水,使碳碳雙鍵完全反應,再加入少量酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色則說明含醇羥基.

分析 (1)該有機物含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基和羧基;
(2)酸能使紫色石蕊試液變紅色,該羧基能和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應生成氣體;
(3)該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基,具有烯烴、醇和羧酸性質(zhì);
(4)1mol該有機物完全與溴水發(fā)生加成反應時,有幾摩爾碳碳雙鍵,最多需要Br2幾摩爾;
(5)醇羥基的檢驗要根據(jù)醇羥基的性質(zhì)來進行,避開雙鍵和羧基的干擾.

解答 解:(1)該有機物含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基和羧基,故答案為:碳碳雙鍵、羥基和羧基;
(2)含有-COOH的羧酸具有酸的通性:可以使紫色石蕊試液變紅,和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應生成二氧化碳,故答案為:紫色石蕊試液;變紅(或NaHCO3、Na2CO3溶液,有氣體生成);
(3)A.羧基和羥基都能與金屬Na反應放出氫氣,故正確;                
B.碳碳雙鍵與Cl2能發(fā)生加成反應,連接羧基的亞甲基能發(fā)生取代反應,故錯誤;
C.只有羧基能和NaOH反應,則1mol該有機物可與1mol NaOH反應,故錯誤;     
D.碳碳雙鍵在一定條件能與H2發(fā)生加成反應,故正確;
故選AD;
(4)1mol該有機物完全與溴水發(fā)生加成反應時,有幾摩爾碳碳雙鍵,最多需要Br2幾摩爾,該物質(zhì)中含有2個碳碳雙鍵,所以1mol該有機物完全與溴水發(fā)生加成反應時,需要Br2 2mol,故答案為:2;
(5)醇羥基的檢驗要根據(jù)醇羥基的性質(zhì):和金屬反應放氫氣、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但是碳碳雙鍵也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以要避開雙鍵的干擾,
故答案為:取少量該有機物加入適量溴水,使碳碳雙鍵完全反應,再加入少量酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色則說明含醇羥基.

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點,明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查烯烴、醇和羧酸性質(zhì),易錯點是醇羥基的檢驗,要排除其它官能團的干擾,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列圖中的實驗方案,能達到實驗目的是( 。
AB
實驗
方案
實驗
目的
比較不同催化劑對同一反應速率的影響證明:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
CD
實驗
方案
實驗
目的
除去CO2氣體中混有的SO2證明鐵釘生銹過程中有氧氣參與反應
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面
B.按系統(tǒng)命名法,(CH3CH22CHCH3化合物的名稱是3-乙基丁烷
C.芳香化合物A(C8H8O3)分子中含有酯基和醚鍵兩種含氧官能團,A可能的同分異構(gòu)體有4種
D.在一定條件下,1.0 mol的最多能與含4.0 mol NaOH的溶液完全反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.空氣是人類賴以生存的自然資源.在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定,空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg•L-1
(1)為測定某地方空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,甲同學設計了如圖所示的實驗裝置:

注:氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體體積的裝置
①上述實驗過程中化學反應的原理是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(用化學方程式表示).
②應用上述裝置測定空氣中SO2含量和可吸入顆粒的含量,除測定氣體流速(單位:mL•s-1)外,還需要測定碘溶液藍色褪去所需的時間和裝置A在反應前后的質(zhì)量或吸收前后顆粒吸附劑、棉花、玻璃管(盛放容器)的總質(zhì)量.
③己知:碘單質(zhì)微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度.請你協(xié)助甲同學完成l00mL5×10-4mo1•L-1碘溶液的配制.為配制精確濃度的溶液,先要配制1000mLl×10-2 mol•L-1碘溶液,再取5.00mL溶液稀釋成為5×10-4mol•L-1碘溶液.
第一步:準確稱取2.54g碘單質(zhì)加入燒杯中,同時加入少量碘化鉀固體,加適量水攪拌使之完全溶解.
第二步:將第一步所得溶液全部轉(zhuǎn)入1000 mL的容量瓶中,洗滌、定容、搖勻.
第三步:用第二步所得溶液配制5×10-4mo1•L-1碘溶液,此步操作中,除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有移液管(或酸式滴定管) 100mL容量瓶(填儀器名稱).
(2)空氣中SO2含量的測定:
①在指定的地點取樣,以200mL•s-1氣體流速通過氣體流速管通入到上圖實驗裝置中,觀察記錄碘溶液褪色所需時間為500s,則該地空氣中的SO2含量是0.016mg•L-1,符合(填“符合”、“不符合”)排放標準.
②如果甲同學用該方法測量空氣中SO2的含量時,所測得的數(shù)值比實際含量低,其原因可能是氣體流速過快,吸收不完全(或未充分反應);裝置氣密性較差(假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤)”.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.“凱氏定氮法”是測定化合物或混合物中總氮量的一種方法.近來,尿素化肥“金坷垃”在互聯(lián)網(wǎng)上爆紅.紅星中學的化學實驗小組成員想通過“凱氏定氮法”實驗測定化肥“金坷垃”中的實際尿素含量,已檢驗它是否確實有網(wǎng)上所說的神奇功效.
實驗流程如下:
金坷垃$→_{加熱}^{輔助試劑}$(NH42SO4溶液$→_{吹出}^{NaOH}$NH3$→_{吸收}^{H_{3}BO_{3}}$(NH42B4O7溶液→用標準鹽酸滴定
步驟:①取10.00g“金坷垃”尿素[CO(NH22]化肥溶于水,定容至100mL;
②在燒杯中加入10.00mL步驟①中得到的金坷垃水溶液和輔助試劑,加熱充分反應;
③將反應液轉(zhuǎn)移到大試管中;
④按如圖2裝置用水蒸氣將NH3吹出,并用H3BO3溶液吸收(加熱裝置未畫出);

⑤取下錐形瓶,滴加指示劑,用0.2500mol•L-1鹽酸標準液滴定;
⑥重復實驗操作.
數(shù)據(jù)記錄如表1:
表1
實驗編號樣品和輔助試劑消耗鹽酸體積(mL)
110.00mL溶液、0.2g催化劑、20mL濃硫酸33.45
210.00mL溶液、0.2g催化劑、20mL濃硫酸33.90
310.00mL溶液、0.2g催化劑、20mL濃硫酸33.50
4x
回答下列問題:
(1)滴定時(NH42B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3,反應的化學方程式為(NH42B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl.
(2)步驟③的實驗裝置中需要加熱的儀器是圓底燒瓶(填儀器名稱),長導管的作用是作為安全管,防止裝置中壓力過大而發(fā)生危險;防止冷卻時發(fā)生倒吸.
(3)編號為4的實驗應加入的樣品和輔助試劑為10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸,理由是空白、等量對照以消除其他試劑、實驗操作等因素引起的誤差.
(4)通過計算可得“金坷垃”化肥中的氮含量為117.67-3.5x克/每千克化肥(用含x的代數(shù)式表示,要求化簡).我國農(nóng)業(yè)用尿素的標準為:
表2
級別優(yōu)等品一等品合格品
總尿素含量%≥46.446.246.0
總尿素含量低于46.0%的為不合格品.若x=2.77,則根據(jù)上述測定,可以確定“金坷垃”尿素化肥屬于不合格品級別.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

19.現(xiàn)有一瓶標簽受到腐蝕(如圖所示)的無色溶液,已知該溶液可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉、硫化鈉中的一種,為確定溶液的成分,同學們進行了如下探究:
小明同學根據(jù)標簽上的組成元素為鈉元素和氧元素,判斷該溶液不可能是氯化鈉或硫化鈉溶液,因為氯化鈉和硫化鈉中都不含氧元素.
小亮同學認為也不可能是碳酸氫鈉、硝酸鈉溶液,他的判斷依據(jù)是鈉元素的右下角的數(shù)字為2.
為了進一步確定該溶液液究竟是剩余兩種鹽溶液中的哪一種,他們設計了如下實驗:
(1)取少量該無色溶液于試管中,慢慢滴加氯化鋇溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生.
(2)靜置后,倒掉上層清液,向沉淀中滴加稀硝酸,觀察到沉淀不溶解.通過實驗,他們確定該瓶無色溶液的溶質(zhì)是Na2SO4(填化學式).生成白色沉淀的化學方程式是BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl.
實驗結(jié)束后,小紅同學認為原設計的實驗方案簡化后同樣可以到達鑒別的目的.小紅設計的實驗如下:具體的實驗操作為取少量無色溶液樣品于試管中,慢慢滴加稀鹽酸,若觀察到的現(xiàn)象為無氣體生成,即可證明該溶液是硫酸鈉溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

6.已知等濃度溶液酸性:Al3+>H2CO3>HSO3->NH4+>HCO3-,下列有關(guān)反應正確的是(  )
A.向FeI2溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B.將少量CO2通入NH3•H2O中:CO2+2NH3•H2O═(NH42CO3+H2O
C.將少量SO2通入NH3•H2O中:SO2+2NH3•H2O═(NH42SO3+H2O
D.將AlCl3與等量Na2CO3溶液混合:3H2O+Al3++CO32-═HCO3-+Al(OH)3+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.(1)等質(zhì)量的O2、CH4、H2的物質(zhì)的量的比值為1:2+16.
(2)38g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.8mol Cl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是95g/mol;A的相對原子質(zhì)量是24;ACl2的化學式是MgCl2
(3)有人設計出一種在隔絕空氣的條件下讓鈉與水反應的方法.實驗時,往100mL大試管中先加入40mL煤油,取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞,通過漏斗加入滴有酚酞的水,至膠塞,并加緊彈簧夾(如圖).仔細觀察,回答下列問題:
①有關(guān)鈉的現(xiàn)象:鈉在煤油中逐漸下沉,至水面時與水發(fā)生反應,熔化成銀白色小球,在煤油中做上下跳動,最后完全消失
②大試管中溶液顏色的變化:水溶液從上至下逐漸由無色變?yōu)榧t色
③裝置中液面的變化:大試管內(nèi)液面逐漸下降;長頸漏斗內(nèi)液面逐漸上升.
④簡述檢驗產(chǎn)生氣體的方法:當漏斗中逐漸上升到一定高度后,打開彈簧夾點燃氣體,有淡藍色火焰產(chǎn)生.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口.關(guān)于雙氧水,回答下列問題:
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑       
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反應中,不屬于氧化還原反應的是A(填字母序號,下同).
(2)某強酸性反應體系中,反應物和生成物共六種物質(zhì)或離子:O2、MnO4-QUOTE QUOTE、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2
①該反應的離子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O.
②如果上述反應中有2.24L(標準狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol.
(3)H2O2可用于消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應實現(xiàn):KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,試指出生成物A的化學式為KHCO3
(4)請設計一個簡單易行的實驗證明過氧化氫具有氧化性.除過氧化氫外,供選擇的試劑還有:酸性高錳酸鉀溶液、二氧化錳粉末、亞硫酸鈉溶液、飽和硫化氫溶液.請將所選試劑和實驗現(xiàn)象填入下表:
實驗內(nèi)容試劑實驗現(xiàn)象
驗證氧化性

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