Question

17．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑       
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反應中，不屬于氧化還原反應的是A（填字母序號，下同）．
（2）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O₂、MnO₄^-QUOTE QUOTE、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．
①該反應的離子方程式是2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
②如果上述反應中有2.24L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（3）H₂O₂可用于消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，試指出生成物A的化學式為KHCO₃．
（4）請設計一個簡單易行的實驗證明過氧化氫具有氧化性．除過氧化氫外，供選擇的試劑還有：酸性高錳酸鉀溶液、二氧化錳粉末、亞硫酸鈉溶液、飽和硫化氫溶液．請將所選試劑和實驗現(xiàn)象填入下表：

實驗內(nèi)容	試劑	實驗現(xiàn)象
驗證氧化性

Answer 1

分析 （1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性，則O元素的化合價降低；雙氧水僅體現(xiàn)還原性，說明雙氧水在反應中僅被氧化，化合價只升高；H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，則O元素的化合價既升高又降低；H₂O₂既不做氧化劑又不做還原劑，說明在反應中雙氧水的化合價不發(fā)生變化；
（2）H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂↑，O元素的化合價升高，則與氧化劑反應，還原過程為MnO₄^-→Mn²⁺，結合電子、原子守恒分析；
（3）KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，由原子守恒確定A；
（4）實驗證明過氧化氫具有氧化性，與還原劑反應即可，氯水、稀硝酸、飽和硫化氫溶液中只有硫化氫適合．

解答 解：（1）A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂，是一個非氧化還原反應，雙氧水既不是氧化劑，也不是還原劑，故A選；
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O，Ag₂O被還原成單質(zhì)銀，H₂O₂僅表現(xiàn)為還原性，其中氧元素轉化為O₂，故B不選；
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，過氧化氫的分解反應，是一個自身氧化還原反應，H₂O₂既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性，故C不選；
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O，雙氧水在反應中化合價由-1變成-2，化合價降低被還原，雙氧水僅做氧化劑，故D不選；
故答案為：A；
（2）H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂↑，O元素的化合價升高，則與氧化劑反應，還原過程為MnO₄^-→Mn²⁺，
①發(fā)生的離子反應為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
②2.24L（標準狀況）氣體生成，由O元素的化合價變化可知，轉移電子為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2×（1-0）=0.2mol，
故答案為：0.2；
（3）KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，由原子守恒可知A為KHCO₃，
故答案為：KHCO₃；
（4）實驗證明過氧化氫具有氧化性，與還原劑反應即可，氯水、稀硝酸、飽和硫化氫溶液中只有硫化氫適合，則向過氧化氫中加入飽和硫化物溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀可說明，故答案為：

實驗內(nèi)容	實驗方法	實驗現(xiàn)象
驗證氧化性	H2O2 飽和硫化氫溶液	產(chǎn)生淡黃色沉淀．

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點評 本題考查較綜合，側重氧化還原反應及實驗的考查，把握反應中元素的化合價變化、物質(zhì)的性質(zhì)及守恒法為解答的關鍵，注意守恒法在解答中的應用，題目難度中等．