16．濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，這10mL溶液中含有c（H+）（　�。�
A．0.5mol/LB．0.01mol/LC．0.02mol/LD．0.05mol/L

分析 稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，且溶液具有均一性，以此來解答．

解答 解：濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，稀釋后溶液濃度為$\frac{0.1mol/L×V×1{0}^{-3}L}{2V×1{0}^{-3}L}$=0.05mol/L，
溶液具有均一性，則取出10mL，這10mL溶液中含有c（H+）=c（HCl）=0.05mol/L，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握稀釋定律、溶液的均一性為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意溶液的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．研究氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　K2△H2＜0（Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
請回答下列問題：
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
的 平 衡 常 數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用 K 1、K 2 表示）．
（2 ）若反應Ⅰ在絕熱密閉容器中進行，實驗測得NO2（ g ）的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖如圖所示，t3 ～t 4 時刻，NO2（g）的轉(zhuǎn)化率 （NO2%）降低的原因是因反應為放熱反應且反應容器為絕熱容器，隨著反應的進行，體系的溫度會升高，故再次達平衡時的轉(zhuǎn)化率會降低．
（3 ）若反應Ⅱ在恒溫、恒容條件下進行，下列能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是AD．
A．容器內(nèi)壓強不再變化
B．n （ ClNO ）=n （ NO ）
C．混合氣體密度不變
D．υ 正 （ NO ）=υ 逆 （ ClNO ）
（4 ）在一定溫度和壓強下，反應Ⅱ達到平衡，當 NO和 Cl2 的比例不同時，對 Cl 2的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中 ClNO 的體積分數(shù)都有影響．設 NO 和 Cl2 起始物質(zhì)的量之比為 x，平衡時 Cl2 的轉(zhuǎn)化率為 a，平衡混合物中 ClNO 的體積分數(shù)為y，判斷 a、x、y 三者的相互關系，用 a 和 x 的代數(shù)式表示 y，y=$\frac{2a}{x+1-a}$．
（5）實 驗 室 可 用 NaOH 溶 液 吸 收 NO2，反 應 為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含 0.2molNaOH 的水溶液與 0.2molNO2 恰好完全反應得1L溶液 A，溶液B為 0.1mol•L-1 的CH 3 COONa 溶液，則兩溶液中 c（NO3 - ）、c（ NO2- ）、c （ CH3COO- ）由大到小的順序c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知 HNO 2 的電離常數(shù) K 3=7.1×10-4 mol•L -1，CH3 COOH 的電離常數(shù)K4=1.7×10-5 mol•L-1 ）．常溫下，向溶液 B 中加水稀釋過程中，下列比值變大的是a、b、c．
a．c（H+）/c（OH-）
b．（OH-）/c（ CH3COO- ）
c．c（Na+）/c（ CH3COO- ）
d．c（ CH3COO- ）•c（H+）/c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B．6.02×1023個N2和6.02×1023個H2的質(zhì)量比等于14：1
C．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同數(shù)目的氧原子
D．常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子質(zhì)量是28 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．則下列敘述中不正確的是（　�。�
A．保持容器容積不變，向其中再加入1mol H2，反應速率加快，理由是增大反應物氫氣的濃度，反應速率加快
B．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應），反應速率減慢，理由是保持壓強不變，向其中充入N2，體積變大，反應物濃度減小，反應速率減慢
C．保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應），反應速率不變，理由是反應物的濃度不變，反應速率不變
D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中再加入1mol H2（g）和1mol I2（g），反應速率減小，理由是容器體積變大反應物濃度變小，反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過濾，②蒸餾，③加熱，④分液（在下列橫線上填寫分離提純的合理方法的序號）．
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：①
（2）除去NaCl晶體中混有的碘單質(zhì)：③
（3）分離汽油和煤油的混合物：②
（4）分離水和苯的混合物：④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2-．據(jù)此判斷，以下敘述錯誤的是（　�。�
A．一定溫度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一個常數(shù)
B．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子
C．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
D．液氨達到電離平衡時c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在25℃時，pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11，需加入pH=10的NaOH溶液1000 mL；
在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合：若a+b=13，則溶液呈酸性；pH為2的鹽酸和pH為12的NaOH溶液，由水電離的氫離子濃度之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在體積固定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生下列反應并且達到化學平衡狀態(tài)，2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），平衡時C的濃度為amol•L-1．若維持容器體積和溫度不變，按下列4種方法配比作為起始物質(zhì)充入該容器中，達到平衡后，C的濃度仍為amol•L-1的是（　�。�
A．4molA+2molBB．3molC+1molB+1molD+1molA
C．2molA+1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．過氧化氫在下列三個反應中：①H2O2+H2S═2H2O+S↓、②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、③H2O2+Cl2═2HCl+O2，所起的作用是（　�。�
A．起相同作用B．起不同作用
C．只起氧化劑的作用D．只起還原劑的作用

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