7．下列說法不正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B．6.02×1023個N2和6.02×1023個H2的質(zhì)量比等于14：1
C．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同數(shù)目的氧原子
D．常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子質(zhì)量是28 g

分析 A．1mol硫酸分子約含有6.02×1023個硫酸分子；
B．分子數(shù)相等時，質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比；
C．臭氧分子中含有2個氧原子，O原子物質(zhì)的量相等時含有的氧原子數(shù)相等；
D．0.5×6.02×1023個一氧化碳分子的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)m=nM計算出一氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：A．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，6.02×1023個硫酸分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為98g，二者在數(shù)值上相等，故A正確；
B．6.02×1023個N2和6.02×1023個H2的物質(zhì)的量相等，其質(zhì)量比等于二者摩爾質(zhì)量之比=28g/mol：2g/mol=14：1，故B正確；
C．1 mol臭氧分子中含有3mol氧原子，1.5 mol氧氣分子中含有3molO原子，二者含有相同數(shù)目的氧原子，故C正確；
D．0.5×6.02×1023個一氧化碳分子的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molCO的質(zhì)量為：28g/mol×0.5mol=14g，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B．過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多
C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．一定條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中通入N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
達(dá)到平衡后，容器的體積為4L，試回答下列問題：
（1）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，若降低溫度，K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）達(dá)到平衡后，若其他條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將向正反應(yīng)方向（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）移動，平衡常數(shù)將不變．
（3）達(dá)到平衡后，在恒壓條件下，向容器中通入氦氣（He），氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（4）在三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)ω隨時間變化曲線如圖所示．下列說法正確的是b（填序號）
a．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p2＞p1
b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑對反應(yīng)的影響，催化劑性能1＞2
c．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2

（5）常壓下，把H2和He稀釋的N2分別通入一個570℃的電解池裝置（如圖2），H2和N2可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質(zhì)（圖中黑細(xì)點(diǎn)）能傳導(dǎo)H+，則陰極的電極反應(yīng)為N2+6H++6e-═2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
①氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑      
②鋁罐可久盛食醋
③FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，該反應(yīng)是置換反應(yīng)
④將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，出現(xiàn)的現(xiàn)象是粉末變紅，說明鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
⑤明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
⑥Fe與S混合加熱生成FeS2
⑦Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
⑧氧化鐵能與酸反應(yīng)，因而可利用于制作紅色涂料．
A．1個B．2個C．3個D．5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在1--18號元素中，原子半徑最小的是H，能形成的最穩(wěn)定的氫化物是F，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是Na，高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是Cl，第三周期中原子半徑最小的非金屬與金屬性最強(qiáng)的金屬形成的化合物的電子式為．（以上均用元素符號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)反應(yīng)觀是化學(xué)學(xué)科觀念之一，下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述錯誤的是（　　）
A．化學(xué)變化一定伴隨能量變化
B．化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成
C．化學(xué)變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化
D．化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．金屬及其化合物知識在中學(xué)化學(xué)中比較重要．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+，由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是Sn2+＞Fe2+＞Ce3+；一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72- 和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol．
（2）將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：
3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判斷合理的是C
A．Fe（NO3）x中的x為2
B．稀HNO3 在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
C．反應(yīng)中每生成0.2mol 還原產(chǎn)物，有0.6mol 電子轉(zhuǎn)移
D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化
（3）Fe3O4按照氧化物的形式可表示為FeO•Fe2O3，若將其看做一種鹽可表示為Fe（FeO2）2[鐵酸亞鐵]．試根據(jù)化合價規(guī)則對Pb3O4用上述形式表示組成，其氧化物的形式應(yīng)為2PbO•PbO2，其鹽的形式應(yīng)為Pb2PbO4．（已知鉛的化合價有+2價、+4價）
（4）已知鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的，鉛的+4價化合物具有較強(qiáng)的氧化性．Pb3O4與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)．試寫出Pb3O4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb3O4+8HCl（濃）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，這10mL溶液中含有c（H+）（　�。�
A．0.5mol/LB．0.01mol/LC．0.02mol/LD．0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列表格中各項(xiàng)都正確的一組是（　�。�
類別選項(xiàng)堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)
A明礬食鹽石墨醋酸
B純堿CaCO3NH3•H2OFe
C燒堿小蘇打BaSO4干冰
DKOHCuSO4Na2SO4NaClO
A．AB．BC．CD．D

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