4．為除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷 BaCl2已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量． 
（2）第④步中相關的化學方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl． 
（3）配制 NaCl 溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結果偏高還是偏低？
A．稱量時 NaCl 已潮解偏低 B．天平的砝碼已銹蝕偏大 C．定容搖勻時，液面下降又加水無影響 D．定容時俯視刻度線偏大．

分析 除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，由步驟可知，粗鹽溶于水后，用氯化鋇除去硫酸根離子、用氫氧化鈉除去鎂離子、鐵離子，用碳酸鈉除去鈣離子，由于加入的氯化鋇試劑是過量的，則為了除去過量的鋇離子，則碳酸鈉應該放在氯化鋇溶液之后，將沉淀過濾后用鹽酸中和，再蒸發(fā)結晶至有大量晶體析出、少量液體剩余時停止加熱即可，以此解答該題．

解答 解：（1）BaCl2已過量，則再加氯化鋇不會生成沉淀，則實驗方法為用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，
故答案為：用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；
（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子，反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（3）A．稱量時 NaCl 已潮解，則實際稱量氯化鈉質(zhì)量偏小，配制溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
 B．天平的砝碼已銹蝕，則實際稱量固體質(zhì)量偏大，配制濃度偏大，故答案為：偏大；
 C．定容搖勻時，液面下降又加水，濃度偏低，故答案為：偏低；
 D．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏大．

點評 本題考查混合物分離提純實驗設計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、混合物分離為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的綜合考查，注意碳酸鈉可除去過量的鋇離子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某氣體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，分子數(shù)目為N，質(zhì)量為m g，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，m（C）為12C原子質(zhì)量，下列說明各式所表示的意義的文字不正確的是（　�。�
A．$\frac{N}{{N}_{A}}$表示該氣體的物質(zhì)的量
B．$\frac{M}{{N}_{A}}$表示該氣體一個分子的質(zhì)量
C．$\frac{\frac{m}{N}}{\frac{1}{12}m（C）}$表示該氣體的相對分子質(zhì)量
D．$\frac{m}{N}$表示該氣體所含原子的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ•mol-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）反應C（s）+CO2（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）的△H2=172.5kJ•mol-1．
（3）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的使BaSO4得到充分的還原，①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．三氯硅烷（SiHCl3）極易揮發(fā)（沸點33℃），在空氣中發(fā)煙，遇明火燃燒，某同學在實驗室中用HCl與Si在320℃時反應制取SiHCl3．回答下列問題：
HCl的制備
（1）實驗室若用濃硫酸與濃鹽酸制取干燥的HCl，最適合的裝置是B（填字母）．
（2）若用食鹽固體和濃硫酸加熱制取HCl，則反應的化學方程式為2 NaCl+H2SO4 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ Na2SO4 +2 HCl↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．a(chǎn)、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于18，其離子的電子層結構相同，原子半徑a＞c，離子半徑b＞a，b和c能形成離子化合物，由此可判斷三種元素原子序數(shù)的關系為（　　）
A．b＞a＞cB．a＞c＞bC．c＞a＞bD．c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯．某化學課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯．實驗步驟如下：
（一）乙酸正丁酯的制備
①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石．
按圖所示安裝帶分水器的回流反應裝置，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
②打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱．在反應過程中，通過分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中．反應達到終點后，停止加熱，記錄分出的水的體積．
（二）產(chǎn)品的精制
③將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，先用10 mL的水洗滌，再繼續(xù)用10 mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10 mL 的水洗滌，最后將有機層轉移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥．
④將干燥后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中，常壓蒸餾，收集124～126℃的餾分，得11.6g產(chǎn)品．
（1）寫出該制備反應的化學方程式CH3COOH+HO（CH2）3CH3 $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COO（CH2）3CH3+H2O．
（2）冷水應該從冷凝管a（填a或b）管口通入．
（3）步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是使用分水器分離出水，使平衡正向移動，提高反應產(chǎn)率．步驟②中判斷反應終點的依據(jù)是分水器中的水層不再增加時，視為反應的終點．
（4）產(chǎn)品的精制過程步驟③中，洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇．兩次洗滌完成后將有機層從分液漏斗的上 端置入錐形瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CuSO4•5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．以下是CuSO4•5H2O的實驗室制備流程圈．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣體與空氣變?yōu)榧t棕色、溶液呈藍色．
（2）根據(jù)反應原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質(zhì)的量之比）為2：3．
（3）已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2+Na2SO4稱取0.1000g提純后的CuSO4?5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4•5H2O0.098g．
（4）在滴定中，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化；滴定終點時，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線粗細交界點所對應的刻度．
（5）若上述滴定操作中，滴定管加鹽酸之前未進行潤洗，則測得試樣中所含CuSO4•5H2O的質(zhì)量偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（6）如果l.040g提純后的試樣中含CuSO4•5H2O的準確值為1.015g，而實驗測定結果是1.000g，測定的相對誤差為-1.48%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5；
②PCl3遇水會強烈水解生成 H3PO3和HC1；
③PCl3遇O2會生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；
④PCl3、POCl3的熔沸點見下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）裝置F的名稱是干燥管，其中裝的堿石灰的作用是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H2O進入燒瓶和PCl3 反應；
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃；
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3；
（5）實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定；
③重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40ml．
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其他反應，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為79.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知25℃時：①HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol；②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，下列有關說法中正確的是 （　�。�
A．HF電離：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4kJ/mol
B．水解消耗0.1mol F-時，吸收的熱量為6.77kJ
C．中和熱均為57.3 kJ/mol
D．含0.1mol HF、0.1mol NaOH 的兩種溶液混合后放出的熱量為6.77kJ

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