分析 除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),由步驟可知,粗鹽溶于水后,用氯化鋇除去硫酸根離子、用氫氧化鈉除去鎂離子、鐵離子,用碳酸鈉除去鈣離子,由于加入的氯化鋇試劑是過量的,則為了除去過量的鋇離子,則碳酸鈉應(yīng)該放在氯化鋇溶液之后,將沉淀過濾后用鹽酸中和,再蒸發(fā)結(jié)晶至有大量晶體析出、少量液體剩余時停止加熱即可,以此解答該題.
解答 解:(1)BaCl2已過量,則再加氯化鋇不會生成沉淀,則實驗方法為用試管取少量第②步操作后的上層清液,再滴入幾滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量,
故答案為:用試管取少量第②步操作后的上層清液,再滴入幾滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量;
(2)粗鹽的提純中,加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,故答案為:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;
(3)A.稱量時 NaCl 已潮解,則實際稱量氯化鈉質(zhì)量偏小,配制溶液濃度偏低,故答案為:偏低;
B.天平的砝碼已銹蝕,則實際稱量固體質(zhì)量偏大,配制濃度偏大,故答案為:偏大;
C.定容搖勻時,液面下降又加水,濃度偏低,故答案為:偏低;
D.定容時俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,濃度偏大,故答案為:偏大.
點評 本題考查混合物分離提純實驗設(shè)計,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查,注意碳酸鈉可除去過量的鋇離子,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{N}{{N}_{A}}$表示該氣體的物質(zhì)的量 | |
B. | $\frac{M}{{N}_{A}}$表示該氣體一個分子的質(zhì)量 | |
C. | $\frac{\frac{m}{N}}{\frac{1}{12}m(C)}$表示該氣體的相對分子質(zhì)量 | |
D. | $\frac{m}{N}$表示該氣體所含原子的質(zhì)量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | b>a>c | B. | a>c>b | C. | c>a>b | D. | c>b>a |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HF電離:HF(aq)?H+(aq)+F-(aq)△H=+10.4kJ/mol | |
B. | 水解消耗0.1mol F-時,吸收的熱量為6.77kJ | |
C. | 中和熱均為57.3 kJ/mol | |
D. | 含0.1mol HF、0.1mol NaOH 的兩種溶液混合后放出的熱量為6.77kJ |
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