分析 (1)向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸,反應(yīng)生成硫酸銅和NO、水;
(2)根據(jù)離子方程式分析計算;
(3)CuSO4和NaOH溶液反應(yīng)方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,剩余的NaOH和HCl反應(yīng)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O,根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O計算參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量,再根據(jù)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4計算硫酸銅的物質(zhì)的量,根據(jù)Cu原子守恒計算膽礬質(zhì)量;
(4)滴定時要觀察錐形瓶中顏色;根據(jù)滴定管的正確讀數(shù)方法解答;
(5)滴定管未潤洗,則鹽酸的濃度減小,消耗的鹽酸的體積偏大,計算出與鹽酸反應(yīng)的NaOH偏多,則與硫酸銅反應(yīng)的NaOH偏少;
(6)相對誤差為相對值除以準(zhǔn)確值.
解答 解:(1)Cu與稀硫酸不反應(yīng),加入少量濃硝酸后,則溶液中存在稀硝酸,Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO、硝酸銅、水,NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮,所以會看到先生成無色氣體,后變?yōu)榧t棕色,溶液變藍(lán)色,
故答案為:產(chǎn)生無色氣體與空氣變?yōu)榧t棕色、溶液呈藍(lán)色;
(2)向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸,反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化氮、水,其反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,反應(yīng)中消耗2molNO3-和8molH+,2mol硝酸提供2mol氫離子,則另外6mol氫離子由硫酸提供,所以需要的硫酸為3mol,則硝酸與硫酸的理論配比(物質(zhì)的量之比)為2:3,
故答案為:2:3;
(3)CuSO4和NaOH溶液反應(yīng)方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,剩余的NaOH和H2SO4反應(yīng)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O,
參加該反應(yīng)的n(NaOH)=n(HCl)=0.1000mol/L×0.02016L=0.002016mol,和CuSO4反應(yīng)的n(NaOH)=0.1000mol/L×0.028L-0.002016mol=0.000784mol,根據(jù)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4知,n(CuSO4)=$\frac{1}{2}$n(NaOH)=$\frac{1}{2}$×0.000784mol=0.000392mol,根據(jù)Cu原子守恒得n(CuSO4)=n(CuSO4•5H2O)=0.000392mol,膽礬的質(zhì)量=250g/mol×0.000392mol=0.098g,
故答案為:0.098;
(4)滴定時要觀察錐形瓶中顏色變化;在滴定中,準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線的粗細(xì)交界點對應(yīng)的刻度線,
故答案為:錐形瓶中溶液顏色變化;粗細(xì)交界點;
(5)滴定管未潤洗,則鹽酸的濃度減小,消耗的鹽酸的體積偏大,計算出與鹽酸反應(yīng)的NaOH偏多,則與硫酸銅反應(yīng)的NaOH偏少;而n(CuSO4)=$\frac{1}{2}$n(NaOH),所以計算得到的硫酸銅偏少,即測得試樣中所含CuSO4?5H2O的質(zhì)量偏小,
故答案為:偏。
(6)相對誤差為 $\frac{1.000g-1.015g}{1.015g}$×100%=-1.48%,故答案為:-1.48%.
點評 本題考查了物質(zhì)含量的測定、實驗現(xiàn)象等觀察、物質(zhì)的提純、中和滴定、實驗過程設(shè)計及有關(guān)計算,注意滴定管的使用,以及相對誤差的計算方法,題目難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生的實驗探究能力和計算能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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