5．下列各組的電極材料和電解液不能組成原電池的是（　�。�
A．鐵片、石墨棒，酒精B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液
C．鋅片、銅片，稀鹽酸D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液

分析 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷是否能構(gòu)成原電池，原電池的構(gòu)成條件是：1、有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導體）作電極；2、電極均插入電解質(zhì)溶液中；3、兩極相互連接（或接觸）；4、能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．酒精為非電解質(zhì)，溶液不導電，不能形成原電池，故A選；
B．兩電極的活潑性不同，且銅片與硝酸銀溶液能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，所以能構(gòu)成原電池，故B不選；
C．兩金屬的活潑性不同，且鋅片與稀鹽酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，所以能構(gòu)成原電池，故C不選；
D．兩金屬的活潑性不同，且銅片與氯化鐵溶液能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，所以能構(gòu)成原電池，故D不選．
故選A．

點評 本題考查了原電池的設(shè)計，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力以及雙基的考查，難度不大，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析判斷即可．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于銣的敘述中正確的是（　�。�
A．硝酸銣是離子化合物
B．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高
C．氫氧化銣是弱堿
D．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔．
（1）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（2）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp2、sp；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為3．
（3）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有兩種金屬的合金10.5克，與足量稀硫酸反應后，產(chǎn)生的氣體在標況下占體積11.2L，則組成該合金的元素可能是（　�。�
A．Mg和AlB．Fe和ZnC．Mg和CuD．Na和Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列關(guān)于銣（Rb）的敘述正確的是（　�。�
A．它位于周期表的第五周期，第I A族
B．氫氧化銣是弱堿
C．在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點最高
D．硝酸銣是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖裝置可用于實驗室制備常見氣體并驗證氣體的某些特定反應或性質(zhì)．請你幫助化學探究小組利用有關(guān)裝置完成下列實驗．

Ⅰ．某探究小組利用圖中裝置A、B、C、G制取飽和氯水，B中盛放飽和食鹽水，C中盛放蒸餾水．
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）有同學認為在C中的長導管下口處接H裝置，可以提高氯氣的吸收效果．原因是增大了氯氣與水的接觸面積．
（3）G裝置燒杯內(nèi)溶液中得到三種鈉鹽，則反應的離子方程式為Cl2+H2O+2CO32-═Cl-+ClO-+2HCO3-．
Ⅱ．某探究小組利用圖中裝置A、D、E、F探究氯氣的特定反應．
（4）若將D裝置接入A和E之間，正確的接法是a→e（填“e”或“d”）．
（5）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，連接F裝置．Cl2通過D瓶后再進入E裝置，E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，Cl2、水蒸氣與碳粉發(fā)生氧化還原反應，生成兩種氣體，且體積比為1：4（氣體體積在相同條件下測定）．寫出E中發(fā)生反應的化學方程式：2Cl2+2H2O（g）+C$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4HCl+CO2，為了使D裝置更好地發(fā)揮作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是稀釋時放出大量的熱，促進試管里的水蒸發(fā)，減少氯氣的溶解．
（6）A、D、E、F裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由：E中產(chǎn)生的氣體中含有大量極易溶于水的HCl氣體，易引起倒吸．
Ⅲ．某探究小組利用圖中裝置A、B、C、G探究SO2具有漂白性和還原性．則裝置B中盛放品紅溶液（填溶液名稱），裝置C中盛放酸性高錳酸鉀溶液（填溶液名稱），證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
（1）該實驗應選用酚酞作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．
（2）滴定至終點的判斷方法當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色（或紅色），半分鐘內(nèi)不褪色
（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度
為25，滴定管中液面讀數(shù)應為25.40mL，此時滴定管中液體的體積大于24.60mL．
（4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是BCD．
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，
E．該NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低
F．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：C=$\frac{\frac{25.35mL+25.30mL}{2}×cmol•{L}^{-1}}{VmL}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等．某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）．
請回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結(jié)合必要的方程式，用平衡移動原理來解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ②防止Sn2+被氧化．
（4）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）重要的飽和一元脂肪醛有甲醛，其質(zhì)量分數(shù)在35%～40%的水溶液俗稱福爾馬林．化學性質(zhì)與乙醛相似，能被氫氣還原成甲醇，能被O2、高錳酸鉀酸性溶液、溴水、銀氨溶液、新制的Cu（OH）2氧化，寫出乙醛與銀氨溶液反應的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
（2）如圖是維生素A的分子結(jié)構(gòu)
①維生素A中的含氧官能團的名稱是羥基．
②1mol維生素A最多能與5mol溴反應．

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