20．下列關于銣（Rb）的敘述正確的是（　�。�
A．它位于周期表的第五周期，第I A族
B．氫氧化銣是弱堿
C．在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點最高
D．硝酸銣是離子化合物

分析 A．Rb和K位于同一主族，且在K元素下一周期；
B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
C．金屬晶體中，金屬鍵越強其熔沸點越高，金屬鍵與原子半徑成反比；
D．活潑金屬和酸根離子之間易形成離子鍵．

解答 解：A．Rb和K位于同一主族，且在K元素下一周期，所以Rb位于第五周期第IA族，故A正確；
B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Rb＞K，KOH是強堿，所以Rb也是強堿，故B錯誤；
C．金屬晶體中，金屬鍵越強其熔沸點越高，金屬鍵與原子半徑成反比，金屬鍵Na＞K＞Rb，所以單質(zhì)的熔沸點中鈉最高，故C錯誤；
D．Rb是活潑金屬，易和硝酸根離子之間形成離子鍵，所以硝酸銣是離子化合物，故D正確；
故選AD．

點評 本題以銣為載體考查堿金屬元素，側(cè)重考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律及知識遷移能力，以鈉、鉀為例采用知識遷移的方法解答即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是（　�。�
A．金剛石，晶體硅，碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞CsCl＞NaClD．Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L CHCl3的碳原子總數(shù)為0.1 NA
B．1 mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
C．1 mol-OH中電子數(shù)為10 NA
D．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗方案中，不能達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗方案
A實驗室制乙炔用電石和飽和食鹽水反應，將產(chǎn)生的氣體再通入到硫酸銅溶液中除雜
B檢驗溴乙烷在氫氧化鈉溶液中是否發(fā)生水解將溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱．冷卻后，取上層清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
C除去乙烷中的乙烯氣體將混合氣體通入到裝有高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中
D驗證氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂將氯化鐵溶液加入到氫氧化鎂懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

對上述流程中的判斷不正確的是（　�。�
A．試劑X為NaOH溶液
B．反應Ⅱ中生成Al（OH）3的反應為：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-
C．結合質(zhì)子（H+）的能力由強到弱的順序是OH-＞[Al（OH）4]-＞CO32-
D．工業(yè)上還可采用熱還原法冶煉Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組的電極材料和電解液不能組成原電池的是（　�。�
A．鐵片、石墨棒，酒精B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液
C．鋅片、銅片，稀鹽酸D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學生用0.2000mol•L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）①，若測定結果偏高，其原因可能是ABCD．
A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60 mLmL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：0.2000mol/L．
滴定次數(shù)待測體積（mL）標準燒堿體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次20.000.4020.40
第二次20.002.0024.10
第三次20.004.0024.00

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題：
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、檢查滴定管是否漏水．       
F、另取錐形瓶，再重復操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECDBAGF．
②該滴定操作中應選用的指示劑是酚酞．
③在G操作中如何確定終點？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果偏大（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）．
（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶．
（4）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．
（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（6）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結果保留到小數(shù)點后第二位）4.20mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制成100mL 1.0mol/L稀硫酸時，實驗時遇到下列情況，將會使所配的溶液濃度偏高的是（　　）
A．容量瓶內(nèi)壁沾有水滴沒有烘干就進行配制
B．轉(zhuǎn)移液體時有少量灑落
C．量取濃硫酸時仰視刻度線
D．定容搖勻后液面下降再加水

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