19．下列溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L的是（　�。�
A．20g NaOH溶于1L水中
B．58.5g NaCl溶于水配成1L溶液
C．28g KOH溶于水配成1L溶液
D．通常狀況下，11.2L HCl氣體溶于水配成1L溶液

分析 A．溶液的體積不等于溶劑的體積；
B．58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于水制成1L溶液，濃度是1mol/L；
C．28gKOH的物質(zhì)的量為0.5mol，溶液的體積為1L；
D．HCl氣體不是在標(biāo)況，不能計(jì)算物質(zhì)的量．

解答 解：A．20g NaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，溶液的體積不是1L，因此溶液中物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．58.5g NaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于水制成1L溶液，濃度C=$\frac{n}{v}$=$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L，不是0.5mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．28gKOH的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，溶液的體積為1L，濃度C=$\frac{n}{v}$=$\frac{0.5mol}{1L}$=0.5mol/L，故C正確；
D．HCl氣體不是在標(biāo)況，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度，題目難度不大，注意溶液的體積不等于溶劑的體積，不等于溶劑的體積加上溶質(zhì)的體積．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．
（1）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為；
（2）相同條件下XZ2與YZ2分子兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2是極性分子，H2O也是極性分子，而CO2是非極性分子，相似相溶；
（3）Q的元素符號(hào)是Cr，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O；O-H…F、O-H…O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成．
②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
（1）肯定不存在的離子是NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+．
（2）寫出步驟②中生成沉淀和氣體的反應(yīng)的離子方程式AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓、CO32-+2H+═H2O+CO2↑，；
（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-？有（填“有”或“無”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）0.4mol OH-的質(zhì)量為6.8g，其中含有2.408×1024個(gè)電子；
（2）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、NO2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是SO2，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．金剛石、石墨的混合物B．冰、水混合物
C．氨水D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．
物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量/g 物質(zhì)的量/mol 摩爾質(zhì)量/g•mol-1 
O2  8.0   
H2SO4 3.01×1023   
H2O    0.5 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同，在一定溫度和壓強(qiáng)下，50mL A2氣體與75mL B2氣體恰好化合生成50mL某氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（　�。�
A．AB2B．ABC．A3BD．A2B3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)上有時(shí)會(huì)看到變黑現(xiàn)象，有時(shí)又會(huì)看到由黑變紅的現(xiàn)象，其中變黑時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（2）向乙醇中鼓入空氣的目的是促使乙醇揮發(fā)，同時(shí)提供O2作為反應(yīng)物，寫出裝置中乙醇和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）乙裝置中水的主要作用是使CH3CHO蒸氣冷凝成液體．
（4）乙裝置中試管內(nèi)收集的物質(zhì)中也會(huì)有乙醇，為了驗(yàn)證其中的乙醇某同學(xué)提出如下方案：取樣、加入金屬鈉、觀察有沒有氣泡生成．你認(rèn)為該方法是否合理，說明理由不合理，乙醛中會(huì)有水，水也能跟鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室提純流程如圖：

（1）操作a的名稱為過濾，在操作b中玻璃棒的作用是使濾液受熱均勻，防止液體飛濺．
（2）進(jìn)行步驟③后，判斷BaCl2過量的方法是取少量樣品于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則Bacl2過量（寫出步驟、現(xiàn)象）．
（3）步驟⑤的目的是除CaCl2和過量的BaCl2，步驟⑦中能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎？不能．

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