4．
物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量/g 物質(zhì)的量/mol 摩爾質(zhì)量/g•mol-1 
O2  8.0   
H2SO4 3.01×1023   
H2O    0.5 

分析 摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子量，據(jù)此得出各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；再結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算出三者的分子數(shù)、質(zhì)量、物質(zhì)的量．

解答 解：M（O2）=32g/mol，n（O2）=$\frac{8.0g}{32g/mol}$=0.25mol，N（O2）=0.25×6.02×1023=1.505×1023；
M（H2SO4）=98g/mol，n（H2SO4）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g；
M（H2O）=18g/mol，m（H2O）=0.5mol×18g/mol=9g，N（H2O）=0.5×6.02×1023=3.01×1023，
故答案為：

物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量/g．mol-1
O21.505×10230.2532g/mol
H2SO4490.598g/mol
H2O3.01×1023918g/mol

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知一定條件下，黃鐵礦與硫酸鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，下列說法錯誤的是（　�。�
A．FeS2是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．FeSO4是還原產(chǎn)物
C．每生成1molH2SO4，轉(zhuǎn)移14mol電子
D．反應(yīng)中H2O既不是氧化劑也不是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在火星上工作的美國“勇氣號”、“機(jī)遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是（　　）
A．Fe2O3是一種酸性氧化物
B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品-→粉碎-→加水溶解-→過濾-→向濾液中滴加KSCN溶液
C．分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為 3：2：3
D．明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將2mol SO2和1mol O2充入體積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)O2（g）+2SO2（g）?2SO3（g）．經(jīng)過10s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c（SO3）=0.4mol/L
（1）在達(dá)到平衡的過程中v（SO2）=0.04mol/（L•s）
（2）畫出反應(yīng)過程中用O2表示的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化圖象．
（3）畫出SO2濃度隨時間的變化圖象．
（4）有同學(xué)認(rèn)為平衡是在一定條件下成立的，改變條件時平衡會發(fā)生變化，所以可以通過改變條件使SO3的平衡濃度變?yōu)?mol/L，你認(rèn)為這種說法正確嗎？不正確（填“正確”或“不正確”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L的是（　�。�
A．20g NaOH溶于1L水中
B．58.5g NaCl溶于水配成1L溶液
C．28g KOH溶于水配成1L溶液
D．通常狀況下，11.2L HCl氣體溶于水配成1L溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一個密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2，O2，SO3的濃度分別為：0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．c（SO3）=0.4mol•L-1B．c（SO2）=c（SO3）=0.15mol•L-1
C．c（SO2）=0.25mol•L-1D．c（SO2）=c（SO3）=0.4mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．無水氯化鋁是有機(jī)化工常用的催化劑，氯化鋁178℃時升華，極易潮解，遇水發(fā)熱并產(chǎn)生白色煙霧．氯化鋁還易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳．實驗室可用反應(yīng)2Al+6HCl（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3H2制備少量無水氯化鋁，某同學(xué)利用該原理設(shè)計如下實驗裝置：
（1）A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑
（2）以下三步操作的先后順序為③①②（填序號）．
①點燃A處酒精燈    ②點燃C處酒精燈    ③滴加A處濃硫酸
（3）D中干燥管內(nèi)堿石灰的作用是吸收過量的HCl氣體，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中燒瓶．
（4）下列有關(guān)AICl3的說法合理的是①（填序號）．
①AlCl3水溶液能導(dǎo)電    ②熔融態(tài)AlCl3能導(dǎo)電    ③鎂條能置換出AlCl3溶液中的Al
（5）實驗室也可通過反應(yīng)2Al+3Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3制備無水氯化鋁，此法若還利用上述裝置，在A燒瓶中增用Mn02．固體之外，還必須對裝置進(jìn)行的改動是AB之間增加一裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，因Cl2中混有的HCl與Al反應(yīng)生成H2，H2與Cl2混合加熱時會發(fā)生爆炸．
（6）指出該實驗裝置可能存在的一種安全隱患：D中干燥管排出的H2與空氣混合后遇酒精燈火焰發(fā)生爆炸；或“D中A1Cl3蒸氣遇冷固化堵塞氣體通路”．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．C02的電子式：：$\underset{\stackrel{…}{O}}{…}$：$\underset{\stackrel{…}{C}}{…}$：$\underset{\stackrel{…}{O}}{…}$B．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
C．乙烯的比例模型D．鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．熔點：Li＜Na＜K
D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案