已知反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

C

解析試題分析：可以利用化學(xué)反應(yīng)速率之比滿足于方程式中系數(shù)之比，換算成同一個(gè)物質(zhì)的速率進(jìn)行比較，C選項(xiàng)中反應(yīng)速率最快。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的比較。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
X(g) + Y(g)  2Z(g)  ?H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是

t / min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
 
A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10–5 mol/(L·min)
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各示意圖與對應(yīng)的表述正確的是  （  ）

A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖
C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下將各1mol CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g） 達(dá)到平衡后，測得CO2為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為

A．等于0．6mol B．等于1mol C．大于0．6mol小于1mol D．大于1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

認(rèn)真研讀課本是一種良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、按照課本所述，下列說法不正確的是（  ）

A．護(hù)發(fā)素的主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH，使之達(dá)到適宜的酸堿度
B．廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑的pH依次增大
C．僅用1mol/L KI溶液、0．1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液（儀器不限），就可以探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D．將少量Mg(OH)2沉淀和適量氯化銨溶液混合，無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在容積不變的密閉容器中加入P、Q進(jìn)行反應(yīng)P(g)+2Q(g) 3R(g)+S(l)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

A．反應(yīng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
B．反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存
C．2v正(Q)="3" v逆(R)
D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在一恒定壓強(qiáng)的容器中進(jìn)行，下列可以判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（   ）

A．混合氣體的體積保持不變 B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 D．混合氣體顏色保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列結(jié)論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2．1倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時(shí)，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)2HI(g) I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1: 1
B．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化
C．生成2 mol H－I鍵的同時(shí)生成1 mol I－I鍵
D．混合氣體的顏色不再變化時(shí)

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