【題目】下列關于原子結構的說法中正確的是

A.盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象提出“葡萄干面包式”的原子結構模型

B.原子中，核對核外電子吸引作用實質是核內的質子對核外電子的吸引

C.質子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類

D.所有的原子都含有質子、中子和電子3種基本粒子

【答案】B

【解析】

A．盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗現(xiàn)象提出原子核式結構模型，而不是“葡萄干面包式”的原子結構模型，故A錯誤；

B．在原子中，原子核中只有質子帶正電，中子不帶電，所以核對核外電子吸引作用實質是核內的質子對核外電子的吸引，故B正確；

C．質子數(shù)決定元素的種類，但核素是質子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，故C錯誤；

D．所有的原子都含有質子和電子，但不一定含有中子，如中就沒有中子，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉化關系如圖所示：回答下列問題：

⑴A的化學名稱是______；與A互為同分異構體的芳香化合物還有 _____種，其中核磁共振氫譜圖上顯示有5個峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的物質的結構簡式為：________________。

⑵A→B的反應類型是_______。

⑶A→E的化學方程式為____________________。

⑷A與酸性KMnO4溶液反應可得到D，寫出D的結構簡式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯()4種有機物分別在一定條件下與H2充分反應。

①若烴與H2反應的物質的量之比為1∶3，說明該烴分子中存在______________結構，它是________________________________________________________________________。

②若烴與H2反應的物質的量之比為1∶2，說明該烴分子中存在________________結構，它是________________________________________________________________________。

③苯乙烯與H2完全加成的物質的量之比為________。

（2）按分子結構決定性質的觀點可推斷有如下性質：

①苯基部分可發(fā)生______反應和________反應；

②—CH===CH2部分可發(fā)生_______反應和_______反應；

③該有機物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結構簡式為__________；滴入酸性高錳酸鉀溶液后生成產(chǎn)物的結構簡式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4 L苯含有的分子數(shù)約為NA

B.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA

C.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 離子數(shù)之和為0.1NA

D.密閉容器中1 mol N2(g)與3 mol H2 (g)反應制備氨氣，形成6NA個N-H鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

下列敘述不正確的是

A.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質凈化水

B.用FeCl2溶液吸收反應I中尾氣后可再利用

C.反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶2

D.該生產(chǎn)條件下，物質的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，下列操作不正確的是（ ）

A. 接近稱量質量時，輕振手腕，加夠藥品

B. 溶解時，用量筒控制所加蒸餾水的量

C. 移液時，玻璃棒插在刻度線上，防止液體灑出

D. 接近刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中的說法錯誤的是（ ）

A. 化學反應中有物質變化也有能量變化。

B. 化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量。

C. 需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應。

D. 如圖所示的反應為放熱反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應：3A(g)+B(g) = 2C(g) +2D(g)，在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為：

①v(A)=0.6 mol/(L·min) ②v(B)=0.45 mol/(L·min)

③v(C)=0.015 mol/(L·min) ④v(D)=0.45 mol/(L·min)

則此反應在不同條件下進行最快的是( )

A.①B.②C.③D.④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E+ 原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請回答：

（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為_________。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為____（填元素符號）

（3）D元素與氟元素相比，電負性：D______F（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能證明這一事實的是_______（填選項序號）

A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深

B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生D的單質

C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)

D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數(shù)目

（4）只含C、A兩元素的離子化合物，其電子式為______，它的晶體中含有多種化學鍵，但一定不含有的化學鍵是______（填選項序號）。

A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．金屬鍵

（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含鍵______mol。

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