【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑,制備流程如圖所示:

下列敘述不正確的是

A.K2FeO4對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí),還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水

B.FeCl2溶液吸收反應(yīng)I中尾氣后可再利用

C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為32

D.該生產(chǎn)條件下,物質(zhì)的溶解性:Na2FeO4< K2FeO4

【答案】D

【解析】

鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,加入NaClO、NaOH,次氯酸鈉將鐵離子在堿性條件下氧化成Na2FeO4,加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),分離得到粗K2FeO4,采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干將其提純,以此解答該題。

A. K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒,生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體,可用于凈水,故A正確;

B. 尾氣含有氯氣,可與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵,可再利用,故B正確;

C. 反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià),Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià),則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為32,故C正確;

D. 結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液,增大了K+濃度,該溫度下,高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小,有利于K2FeO4晶體的析出,故D錯(cuò)誤;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

1)利用CO2CH4重整可制合成氣(主要成分為COH2),已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

Ⅰ.CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH=+75.0 kJ·mol1

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.0 kJ·mol1

Ⅲ.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH=131.0 kJ·mol1

①反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=_________kJ·mol1

②固定n(CO2)=n(CH4),改變反應(yīng)溫度,CO2CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,其原因是_______________

2)研究發(fā)現(xiàn),化石燃料在O2CO2的混合氣體中燃燒與在空氣中燃燒相比,煙氣中NOx的排放量明顯降低,其主要原因是_________________________。

3)為研究“CO還原SO2的新技術(shù),在反應(yīng)器中加入0.10 mol SO2,改變加入CO的物質(zhì)的量,反應(yīng)后體系中產(chǎn)物物質(zhì)的量隨CO物質(zhì)的量的變化如圖所示。反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

4)碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小,是一種綠色化工產(chǎn)品,用CO合成(CH3O)2CO,其電化學(xué)合成原理為4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O,裝置如圖所示,直流電源的負(fù)極為________(填“a”“b”);陽極的電極反應(yīng)式為_____________。

5)用PdCl2溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。當(dāng)空氣中含CO時(shí),溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成Pd沉淀的質(zhì)量為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是(  )

A. ―→

B. CH2===CH—CH2—CH3+HCl

C. CH3—CH===CH2+H2O

D. nCH2===CH2+nCH2===CH—CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置________。

(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________。

(3)裝置A中①的名稱是________,進(jìn)水的方向是從________(”)口進(jìn)水。裝置B在操作時(shí)為使液體順利滴下,除打開下端活塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是________________________________。

(4)為了除去KCl中的Ca2+、Mg2+及泥沙,得到純凈的KCl,可將混合物溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序進(jìn)行提純,正確的步驟及順序是___________

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液 ⑥加過量KOH溶液 ⑦加過量K2CO3溶液

A.②⑤④①③ B.⑥⑤⑦①③ C.④①②⑤③ D.④②⑤①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

打開活塞a,滴加氯水,關(guān)閉活塞a

A中溶液變?yōu)榧t棕色

吹入熱空氣

A中紅棕色明顯變淺;B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀,混合液顏色無明顯變化

停止吹入空氣,打開活塞b,逐滴加入H2O2溶液

開始時(shí)顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成紅棕色

請(qǐng)回答下列問題:

1A中反應(yīng)的離子方程式是______。

2)實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_____。

3)裝置C的作用是_____C中盛放的藥品是_____。

4)實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ,混合液逐漸變成紅棕色,其對(duì)應(yīng)的離子方程式是_____。

5)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是______

6)實(shí)驗(yàn)反思:

①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入的熱空氣,會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出,你認(rèn)為是否干擾,理由是________。

②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ,開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是

A.盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象提出葡萄干面包式的原子結(jié)構(gòu)模型

B.原子中,核對(duì)核外電子吸引作用實(shí)質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引

C.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,中子數(shù)決定核素的種類

D.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本粒子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3 mol A3 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L,C的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)。試求:

(1)5 minA的濃度__________________。

(2)B的平均反應(yīng)速率為___________________。

(3)x的值為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中,無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

除去NaCl固體中少量的KNO3雜質(zhì)

將固定溶于水配成溶液,蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾

B

檢驗(yàn)乙酸乙酯中是否含有乙酸

加入含有酚酞的NaOH溶液并振蕩,觀察下層溶液顏色變化

C

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,觀察溶液的變化

D

比較Fe3+I2的氧化性強(qiáng)弱

向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液,觀察溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池。由于鉛蓄電池的性能優(yōu)良、價(jià)格低廉、安全可靠,可多次充放電,所以在生產(chǎn)生活中使用廣泛,汽車等機(jī)動(dòng)車輛多數(shù)都使用這種蓄電池。

(1)裝置BPbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為______________。

(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)鹽橋中的______(填離子符號(hào))向裝置C中溶液方向移動(dòng)。

(4)若裝置E中的目的是精煉銅,則X________,極板M的材料為________(填粗銅精銅)。M電極質(zhì)量改變6.4g時(shí),N極質(zhì)量變化_________6.4g,(填大于、小于、等于無法確定),裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),溶液的pH______(填增大減小,忽略溶液體積變化)。

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