Question

13．實驗室中用如圖所示裝置制取干燥的氨氣，并完成噴泉實驗

（1）寫出A處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）可選用堿石灰干燥劑干燥氨氣．
（3）檢驗試管C中氨氣是否集滿，除用濕潤的紅色石蕊試紙外，還可采用哪種簡易方法（簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）？玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口，若有大量白煙生成，說明試管C中已集滿NH₃
（4）用圖二裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是打開止水夾，用手擠壓膠頭滴管，該實驗的原理是內(nèi)外形成較大的壓強差，使大氣壓將水壓進圓底燒瓶中．

Answer 1

分析 （1）實驗室用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水制備氨氣；
（2）氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性氣體；
（3）氨氣與氯化氫反應(yīng)生成白色固體；
（4）利用氨氣極易溶于水，形成壓強差而形成噴泉．

解答 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水制備氨氣，方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，堿石灰為堿性干燥劑，可以干燥氨氣；
故答案為：堿石灰；
（3）氨氣與氯化氫反應(yīng)生成白色固體，檢驗氨氣可以用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口，若有大量白煙生成，說明試管C中已集滿NH₃；
故答案為：用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口，若有大量白煙生成，說明試管C中已集滿NH₃；
（4）氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，內(nèi)外形成較大的壓強差，使大氣壓將水壓進圓底燒瓶中而形成噴泉，
故答案為：打開止水夾，用手擠壓膠頭滴管；  內(nèi)外形成較大的壓強差，使大氣壓將水壓進圓底燒瓶中．

點評 本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)檢驗，明確氨氣的制備原理和性質(zhì)、噴泉實驗的原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．