3．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A．用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體
B．用萃取分液的方法出去酒精中的水
C．通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶除去甲烷中的乙烯
D．只滴加氨水鑒別NaCl  MgCl2  AlCl3 Na2SO4 四種無(wú)色溶液

分析 A．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；
B．酒精和水混溶；
C．高錳酸鉀與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
D．氯化鎂、氯化鋁和氨水反應(yīng)生成白色沉淀，和氯化鈉、硫酸鈉不反應(yīng)．

解答 解：A．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒(méi)有，用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體，故A正確；
B．酒精和水混溶不能分層，不能萃取分液，故B錯(cuò)誤；
C．高錳酸鉀與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鎂、氯化鋁和氨水反應(yīng)生成白色沉淀，和氯化鈉、硫酸鈉不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分離提純、鑒別以及膠體性質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．汽車(chē)作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬(wàn)戶，汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問(wèn)題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問(wèn)題．
I．對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．2xCO+2NOx═2xCO2+N2，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時(shí)，該反應(yīng)生成4.48LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
II．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．可以還原金屬氧化物，可以用來(lái)合成很多有機(jī)物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料．
（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度                       B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
（2）已知：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ•mol-1．
（3）CO-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-=CO2．
（4）甲醇也是新能源電池的燃料，但它對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染．有一種電化學(xué)法可消除這種污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol•L-1硫酸，4mL 0.1mol•L-1硫酸鈷（CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過(guò)程：
①檢驗(yàn)電解時(shí)產(chǎn)生的CO2氣體，井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放澄清石灰水溶液．
②寫(xiě)出凈化甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1，向某體積恒定的密閉容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．溫度T2＜T1
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后放出99kJ的熱量
C．Y可能是SO2的轉(zhuǎn)化率或SO3的濃度
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的密度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱(chēng)碳碳雙鍵；C中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO．
（2）用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有AC；既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體的是D．
（3）按下圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體：C$\stackrel{反應(yīng)①}{→}$E$\stackrel{反應(yīng)②}{→}$酯F，M（F）=178g•mol-1
則反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（4）G、H、D互為同分異構(gòu)體，它們具有如下特點(diǎn)：
①G和H都是苯的二元取代物，這兩個(gè)取代基分別為羥基和含有“-COO-”結(jié)構(gòu)的基團(tuán)；
②G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu)；
③G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連．
寫(xiě)出G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：G：；H：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．纖維素B．蛋白質(zhì)C．油脂D．淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵
B．NH5的電子式為
C．1 mol NH5中含有5NA個(gè)N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
D．它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H-+H2O═NH3•H2O+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成化學(xué)式為Z2T的離子化合物．五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞T
D．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某溶液中含有下列離子中的五種：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-，濃度均為0.1mol/L．向其中加入足量的鹽酸，有氣體生成且反應(yīng)后溶液中陰離子的種類(lèi)沒(méi)有變化．以下分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原溶液中不含HCO3-和CO32-
B．向加鹽酸后的溶液中再加KSCN溶液，顯紅色
C．能確定原溶液中的五種離子
D．原溶液中有三種陽(yáng)離子和兩種陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各種關(guān)于酸的使用，其中正確的是（　�。�
A．為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
B．為了增強(qiáng)KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化
C．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)，先用鹽酸酸化
D．檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化

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