精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是（　�。�
A．NH5中既有共價鍵又有離子鍵
B．NH5的電子式為
C．1 mol NH5中含有5NA個N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數）
D．它與水反應的離子方程式為NH4++H-+H2O═NH3•H2O+H2↑

分析 固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則存在H-和NH4+，應為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，有氨氣生成，據此解答．

解答 解：A．NH5中存在銨根離子和H-，為離子化合物，銨根離子中含N-H共價鍵，故A正確；
B．NH5中存在銨根離子和H-，電子式為：，故B正確；
C．NH5中存在銨根離子和H-，為離子化合物，銨根離子中含N-H共價鍵，1mol NH5中含有4mol N-H鍵，故C錯誤；
D．NH5與水反應：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，離子方程式：NH4++H-+H2O═NH3•H2O+H2↑，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查NH5的組成和性質，利用信息得出物質的結構為解答的關鍵，注意離子鍵與共價鍵區(qū)別，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硫及其化合物有廣泛應用．
（1）硫酸生產過程中涉及以下反應．已知25℃、101KPa時：
①2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ•mol-1
②SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1
則SO2催化氧化為SO3（g）的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．
（2）對于SO3催化氧化反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
①甲圖是SO2催化氧化反應時SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時間的變化情況．反應從開始到達到平衡時，用O2表示的平均反應速率為0.0375mol/（L．min）．
②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖乙所示．則P1與P2的大小關系是P1＜P2（填＞、=或＜）；A、B、C三點的平衡常數大小關系是KA=KB＞KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）．理由是平衡常數只受溫度影響，與壓強無關，A、B溫度相同，則平衡常數相等，C點溫度最高，正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減�。�
（3工業(yè)生成硫酸過程中，通常用氨水吸收尾氣．
①如果在25℃時，相同物質的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-．所得溶液中c（H+）-c（OH-）=CD（填序號）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）
B．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
C．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3）
D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
②已知：在25℃時NH3•H2O、H2SO3電離平衡常數如下表，則上述所得溶液中，各離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
 NH3•H2OH2SO3
電離平衡常數為
（mol•L-1）		1.7×10-5Ka1Ka2
1.54×10-21.02×10-7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．寫出下列有機化學反應方程式
（1）以乙烯為原料合成聚乙烯
（2）溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
（3）乙醛與銀氨溶液反應CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．早期發(fā)現的一種天然二十面準晶體顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．
（2）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數目為6NA，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子間氫鍵．Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗能達到目的是（　�。�
A．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
B．用萃取分液的方法出去酒精中的水
C．通過盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶除去甲烷中的乙烯
D．只滴加氨水鑒別NaCl  MgCl2  AlCl3 Na2SO4 四種無色溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一種“即食即熱快餐”適合外出旅行時使用．其內層是用鋁箔包裹的，并已加工好的真空包裝食品．外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩包的化學物質反應，此時便可以對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是（　�。�
A．硫酸與水B．氯化鈉與水C．熟石灰與水D．生石灰與水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某一可逆反應的反應物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學平衡向正反應方向移動的是（　�。�
A．恒壓下充入稀有氣體B．減小反應容器的體積
C．升高反應溫度D．分離出生成物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氯氣用途廣泛，但在使用時，一般會產生氯化氫．工業(yè)上可用O2將HCl轉化為Cl2，以提高效益，減少污染．反應為：O2+4HCl$?_{250～400℃}^{催化劑}$2Cl2+2H2O

完成下列填空：
（1）該反應化學平衡常數K的表達式為$\frac{c{\;}^{2}（Cl{\;}_{2}）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{4}（HCl）×c（O{\;}_{2}）}$；實驗測得P0壓強下，HCl平衡轉化率α（HCl）隨反應溫度T的變化如圖1所示，則正反應是放熱反應（填“吸熱”或者“放熱”）．
（2）上述實驗中若壓縮體積使壓強由P0增大至P1，在圖中畫出P1壓強下HCl平衡轉化率α（HCl）隨反應溫度T變化的曲線，并簡要說明理由：，增大壓強，平衡向正反應方向移動，αHCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉化率比之前實驗的大．
（3）該反應在P0、320°C條件下進行，達平衡狀態(tài)A時，測得容器內n（Cl2）=7.2×10-3mol，則此時容器中的n（HCl）=2.54×10-3mol．
（4）對該反應達到平衡后，以下分析正確的是ad（選填編號）．
a．增加n（HCl），對正反應的反應速率影響更大
b．體積不變加入稀有氣體，對正反應的反應速率影響更大
c．壓強不變加入稀有氣體，對逆反應的反應速率影響更大
d．如果平衡常數K值增大，對逆反應的速率影響更大
（5）氯元素能形成多種離子．在水溶液中1molCl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）能量的相對大小如圖2所示，寫出B→A+C反應的熱化學方程式（用離子符號表示）3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol；若有1.5molB發(fā)生反應，轉移電子2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質不能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A．氯氣B．過氧化鈉C．次氯酸鈉D．氫氧化鈉

查看答案和解析>>

同步練習冊答案