精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．裝置①可用于檢查裝置的氣密性
B．裝置②可用于除去CO中混有的少量CO2
C．裝置③可用于安全吸收極易溶于水的氯化氫來制鹽酸
D．裝置④可用于排空氣收集CO

分析 A．關閉止水夾，利用液差法可檢驗氣密性；
B．二氧化碳與石灰水反應，而CO不能；
C．HCl極易溶于水，四氯化碳的密度比水的密度大，與水分層，可隔絕氣體與水；
D．CO的密度與空氣的密度接近．

解答 解：A．關閉止水夾，注入水，當燒瓶中液面與長頸漏斗導管中液面的高度在一段時間不變，則氣密性良好，故A正確；
B．二氧化碳與石灰水反應，而CO不能，氣體長進短出可除雜，故B正確；
C．HCl極易溶于水，四氯化碳的密度比水的密度大，與水分層，可隔絕氣體與水，裝置可防止倒吸，故C正確；
D．CO的密度與空氣的密度接近，不能利用排空氣法收集，應選排水法，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握氣密性檢驗、混合物分離提純、氣體的收集、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗技能及實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．常溫下，pH值相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其物質的量濃度為NaX＞NaY＞NaZ．下列說法正確的是（　�。�
A．三種酸的酸性為HX＜HY＜HZ
B．物質的量濃度相同的三種鹽的水溶液中，NaZ的溶液中，水的電離程度最大
C．pH值相同的三種酸的水溶液，恰好中和時所耗NaOH的物質的量為HX＜HY＜HZ
D．物質的量濃度相同的HZ和NaX能發(fā)生HZ+NaX=HX+NaZ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
試回答下列問題：
（1）請寫出該化學反應的平衡常數表達式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$．
（2）830K溫度下，若起始時c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，達到平衡時CO的轉化率為50%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=0.5．
（3）若降低溫度，該反應的K值將減小，該反應的正反應速率將減��； 該反應的逆反應速率將減小（均填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若要提高CO的轉化率，可采取的措施有：增大水蒸氣濃度、減小二氧化碳、減小氫氣濃度或升高溫度．
（5）830K溫度下，若起始時c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），你判斷的依據是濃度商=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=0.33＜K，平衡正向移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{一定條件}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{一定條件}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
根據題意回答下列問題：
（1）操作I在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是AC．
A．升高溫度       B．增加純堿的用量    C．將原料粉碎
（2）固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學式）；
（3）酸化步驟用鹽酸調節(jié)溶液pH＜5，使含鉻物質發(fā)生了轉化，請寫出其離子反應方程式2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（4）操作Ⅳ由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）表是相關物質的溶解度數據，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．該反應在溶液中能發(fā)生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質中K2Cr2O7的溶解度最�。ㄎ淖终f明）
物質溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
（6）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量其它難溶雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量NaOH溶液、溶解、過濾、取濾液，在其中通入過量二氧化碳、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．密閉體系中發(fā)生下列反應N2（g）+3H2（g）?2NH3 △H＜0，如圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖，下列各時間段內，氮氣的百分含量最高的是（　�。�
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在蛋白質中加入下列物質，發(fā)生鹽析的是（　�。�
A．飽和食鹽水B．硫酸銅溶液C．濃硫酸D．酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．苯酚是一種重要的化工原料．以苯酚為主要起始原料，某種藥物中間體的合成路線如圖：

已知①
②本題不考慮酚羥基與銀氨溶液的中和反應
（1）C中含氧官能團的名稱為醛基和酚羥基；化合物 B的名稱是乙醛
（2）上述合成路線中屬于加成反應的有2處．
（3）寫出下列化學方程式
C與銀氨溶液反應+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）滿足下列條件的 F的同分異構體的結構簡式有種．
①苯環(huán)上有三個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
③紅外光譜顯示有 HCOO-結構．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得氯氣2.24L（標準狀況）反應方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，請用雙線橋法標出該反應的電子轉移的方向和數目．
（2）上述反應的還原劑是HCl；被還原的元素是Mn．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl-物質的量濃度是多少？（請在答卷上寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯．回答以下問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將濃H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）加入濃硫酸的目的是：催化劑；吸水劑．
（5）飽和碳酸鈉溶液的作用是：溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出．
（6）若實驗中反應溫度不當，使反應溫度維持在170℃左右，此時發(fā)生副反應的方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（5）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：本實驗采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中．在此處球形干燥管的作用有：①冷凝，②防止倒吸．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案