Question

【題目】下表是元東周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	I A	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(填具體元素符號，下同)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。元素⑩名稱為_____________在周期表中的位置________________。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_________，堿性最強的化合物的電子式是________________。

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程___________________，該化合物屬于_____(填“共價”或“離子”)化合物。

(4)表示①與⑦的化合物的電子式________，該化合物是由_______(填“極性”、“非極性”)鍵形成的。

(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________(用化學(xué)式表示)。

(6)元素③的氫化物的結(jié)構(gòu)式為________；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

Answer 1

【答案】 Ar 溴 第四周期第ⅦA族 HClO4 離子 極性 S2－＞Cl－＞O2－ H－O－H Cl2＋H2O＝HClO＋HCl

【解析】分析：首先根據(jù)元素在周期表中的位置判斷出元素名稱，如何結(jié)合元素周期律、有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答。

詳解：根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷①～⑩種元素分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br。則

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。元素⑩名稱為溴，在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族。

(2)非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物是高氯酸，其分子式是HClO4；金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則堿性最強的化合物是KOH，其電子式是。

(3)④與⑥形成的化合物是含有離子鍵的離子化合物硫化鈉，用電子式表示其形成過程為。

(4)①與⑦的化合物是四氯化碳，含有極性共價鍵的共價化合物，電子式為。

(5)核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞O2－。

(6)元素③的氫化物是水，其結(jié)構(gòu)式為H－O－H；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)氯氣反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋H2O＝HClO＋HCl。