【題目】下列物質(zhì)的水溶液顯酸性的是（　　）
A.燒堿
B.生石灰
C.食醋
D.小蘇打

【答案】C
【解析】A．燒堿在水中可以完全電離變成離子，NaOH═Na++OH﹣，是堿呈堿性，故A不符合題意；

B．生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，CaO+H2O=Ca（OH）2，氫氧化鈣是堿，溶液呈堿性，故B不符合題意；

C．乙酸在水溶液中不能完全電離，CH3COOHCH3COO﹣+H+，是弱酸，顯酸性，故C符合題意；

D．小蘇打是碳酸氫鈉是強堿弱酸的酸式鹽，水解呈堿性，故D不符合題意；

所以答案是：C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元東周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族

周期

I A

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是_____(填具體元素符號，下同)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。元素⑩名稱為_____________在周期表中的位置________________。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_________，堿性最強的化合物的電子式是________________。

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程___________________，該化合物屬于_____(填“共價”或“離子”)化合物。

(4)表示①與⑦的化合物的電子式________，該化合物是由_______(填“極性”、“非極性”)鍵形成的。

(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________(用化學式表示)。

(6)元素③的氫化物的結(jié)構(gòu)式為________；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、M、N 為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖一所示。

(1) 比較R、N、M三種元素簡單離子的半徑由小到大的順序___<___<___ (填離子符號)。

(2) 化合物RYZ 的電子式為______，它能與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，其離子方程式為______。

(3) 圖二轉(zhuǎn)化關(guān)系中的A、B、C、D四種化合物均由上述六種元素中的若干種構(gòu)成，其中B為氣體。

①若C的溶液呈酸性，C溶液中有五種離子，其離子濃度由大到小的順序是___________。

②若C 的溶液呈堿性，則C 可能是______(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于“地球上的生命是在碳元素的基礎(chǔ)上建立起來的”原因的敘述，錯誤的是（ ）

A. 碳元素在生物體內(nèi)含量最多

B. 碳原子含有4個價電子

C. 碳原子之間能以共價鍵結(jié)合

D. 許多含碳有機物能連接成鏈或環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)中，每生產(chǎn)2molNH3 ， 放出92.4kJ熱量．
（1）寫出合成氨反應(yīng)的熱化學方程式為 ．
（2）已知：
1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量等于kJ．
（3）已知關(guān)于鐵的氧化物存在下列三個熱化學方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol ①
Fe2O3（s）+ CO（g）═ Fe3O4（s）+ CO2（g）△H=﹣15.73kJ/mol ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol ③
則CO還原FeO的熱化學方程式為CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫有多種含氧酸，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，其鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品。

Ⅰ.硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置模擬生成過程：

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)（Ⅰ）

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（Ⅲ）

（1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。裝置D的作用是__________________________。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_____________。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

（3）反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有______

a.燒杯 b.燕發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶

（4）為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入SO2不能過量，原因是_____________________。

Ⅱ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（5）證明NaHSO3溶液中HSO3-電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法有________________。

a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入鹽酸

d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定菜葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下（已知：滴定時反應(yīng)的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為______g/L

②在上述實驗過程中，HI可能會被空氣氧化，反應(yīng)的化學方程式為_____________________________。若有部分HI被空氣氧化，會導致測得的結(jié)果_______（填“偏高”“ 偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G(1,6-己二酸)是合成尼龍的主要原料之一，可由烴A制備，合成路線如圖1，烴A的質(zhì)譜圖如圖2，回答下列問題：

（1）A的化學名稱為________，D的官能團名稱為__________________。

（2）A→B的反應(yīng)類型是______________，F→G的反應(yīng)類型是_______________。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。

（4）若H2NRNH2為已二胺，則由G合成尼龍的反應(yīng)方程式為_____________________________。與G含有相同官能團的同分異構(gòu)體共有__________種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡式是______________（寫出一種即可）。

（5）由A通過兩步反應(yīng)制備1,3-環(huán)己二烯的合成路線為______________________。（其它試劑任選）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液pH對含有碳雜質(zhì)的金屬鋁的腐蝕影響關(guān)系如下圖，下列說法正確的是

A. 金屬鋁在Na2CO3稀溶液中腐蝕嚴重

B. 電解液的pH=9.5時，可發(fā)生原電池反應(yīng)，負極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+

C. 可用電解法在金屬鋁表面生成保護膜，其原理為2A1+3H2OAl2O3+3H2↑

D. 鋁制餐具應(yīng)該經(jīng)常打磨以保持餐具光亮如新

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示．下列說法中正確的是（　　）
A.燃料電池工作時，正極反應(yīng)為 O2+2H2O+4e═4OH
B.a 極是鐵，b 極是銅時，b 極逐漸溶解，a 極上有銅析出
C.a 極是粗銅，b 極是純銅時，a 極逐漸溶解，b 極上有銅析出
D.a、b 兩極均是石墨時，在相同條件下 a 極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的 H2 體積相等

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