【題目】下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是(  )
A.NaI
B.CaCl2
C.CO2
D.KOH

【答案】D
【解析】A.碘化鈉中只含離子鍵,不含共價(jià)鍵,碘化鈉為離子化合物,故A不符合題意;

B.氯化鈣中只含離子鍵,不含共價(jià)鍵,為離子化合物,故B不符合題意;

C.二氧化碳中只含共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,故C不符合題意;

D.氫氧化鉀中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵,氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵,為離子化合物,故D符合題意;

所以答案是:D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)下列圖像的描述正確的是

A. 根據(jù)圖判斷反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) △H>0

B. 可表示壓強(qiáng)(P)對(duì)反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響

C. 可表示向醋酸溶液通入氨氣時(shí),溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化

D. 根據(jù)圖④,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調(diào)節(jié)pH3~5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。己知鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是(

A. d極為陰極

B. 放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

C. 若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅

D. 若四個(gè)電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4gCu時(shí),兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】井水冒泡、有異味和變渾濁是地震的常見征兆,其中可能涉及地下硫鐵礦(FeS2)發(fā)生的反應(yīng):FeS2+H2O═Q+S+H2S↑ (已配平),則物質(zhì)Q是(  )
A.Fe2O3
B.FeO
C.Fe(OH)2
D.Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)不正確的是(  )

序號(hào)

反應(yīng)物

產(chǎn)物

KMnO4、H2O2H2SO4

K2SO4、MnSO4

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

MnOCl

Cl2Mn2

A. 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2OO2

B. 第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2FeBr2的物質(zhì)的量之比為12

C. 第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子 2 mol

D. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>MnOCl2Fe3Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元東周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:

主族

周期

I A

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

2

3

4

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(填具體元素符號(hào),下同),原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。元素⑩名稱為_____________在周期表中的位置________________。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_________,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是________________。

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程___________________,該化合物屬于_____(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

(4)表示①與⑦的化合物的電子式________,該化合物是由_______(填“極性”、“非極性”)鍵形成的。

(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_________(用化學(xué)式表示)。

(6)元素③的氫化物的結(jié)構(gòu)式為________;該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第ⅦA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),其原因是它們的原子具有相同的( 。
A.原子半徑
B.電子層數(shù)
C.最外層電子數(shù)
D.核外電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(i)燃料電池是目前正在探索的一種新型電池,目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是正極:O2+2H2O+4e=4OH,回答下列問題:

(1)電解質(zhì)溶液為____________。

(2)負(fù)極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。寫出其電極反應(yīng)式___________。

(3)若反應(yīng)后得到5.4 g液態(tài)水,此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

(ii)如圖所示的裝置,在盛有水的燒杯中,鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲,使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。

(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)________。

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態(tài)不變

C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________________。

(iii)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/span>

(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式:___________________________。

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,并寫出正、負(fù)極電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng):______________________,負(fù)極反應(yīng):______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)中,每生產(chǎn)2molNH3 , 放出92.4kJ熱量.
(1)寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
(2)已知:
1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量等于kJ.
(3)已知關(guān)于鐵的氧化物存在下列三個(gè)熱化學(xué)方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJ/mol ①
Fe2O3(s)+ CO(g)═ Fe3O4(s)+ CO2(g)△H=﹣15.73kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol ③
則CO還原FeO的熱化學(xué)方程式為CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=kJ/mol.

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