分類思想是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想，從分類的角度分析正確的是（　　）
A、SO2和NO2溶于水都顯酸性，因而它們都是酸性氧化物
B、Na2O和NH3的水溶液均能導(dǎo)電，故均為電解質(zhì)
C、Si和SiO2均屬于原子晶體
D、Na2O和Na2O2與水反應(yīng)均會(huì)生成強(qiáng)堿，故都是堿性氧化物
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、酸性氧化物是指和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
B、NH3溶于水后不是其本身電離出自由離子而導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
C、相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體；
D、堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．
解答： 解：A、NO2與堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、NH3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，溶于水后不是其本身電離出自由離子而導(dǎo)電，故是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、Si是原子晶體；二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個(gè)數(shù)比1：2通過Si-O鍵構(gòu)成原子晶體，故C正確；
D、Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，屬于過氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性氧化物、堿性氧化物和電解質(zhì)、原子晶體的辨別，難度不大，掌握定義要點(diǎn)是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A、Zn→Zn2+
B、Fe3+→Fe2+
C、CO2→CO32-
D、Cl2→Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含0.6NA個(gè)氫原子
B、22.4LCl2通入水中充分反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C、1L1mol?L-1氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA
D、0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（3）氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列數(shù)量的物質(zhì)中含對(duì)應(yīng)微粒數(shù)目最多的是（　�。�
A、0.4molNaCl所含離子數(shù)
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L CO2所含原子數(shù)
C、1L1 mol?L-1鹽酸所含HCl分子數(shù)
D、10g氖氣所含原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的電離情況，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）：
  酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH1.8×10-5
HF3.53×10-4
HCN5×10-10
H2SO3Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7
NH3?H2O1.8×10-5
溶度積常數(shù)可以表示難（微）溶物的溶解度情況，下表是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）：
難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO41×10-10
BaCO32.6×10-9
Mg（OH）25.61×10-12
MgCO36.82×10-6
下列說法正確的是（　　）
A、酸性：HF＞CH3COOH＞H2SO3＞HCN
B、根據(jù)溶度積常數(shù)（Ksp），甲同學(xué)認(rèn)為除NaCl溶液中少量的MgCl2雜質(zhì)需要加稍過量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同學(xué)認(rèn)為即使在BaSO4懸濁液中加過量的純堿溶液，BaSO4也不會(huì)轉(zhuǎn)化為BaCO3
C、濃度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等體積混合，其pH＞7，溶液中各離子濃度大小為：c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CN-）
D、CH3COONH4水溶液顯中性，是因?yàn)楦鶕?jù)電離常數(shù)，CH3COO-結(jié)合H+與NH4+結(jié)合OH-生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致水溶液中的H+與OH-濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
I．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均應(yīng)速率為
 
．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號(hào)）．
A．c（H2）減                    
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的最增加       
D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）若甲醇作為燃料電池的原料，KOH溶液為導(dǎo)電介質(zhì)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種方法可消除這種污染，其原理是在酸性溶液中，用Co3+做氧化劑水中的甲醇氧化成CO2而凈化C3+被還原成Co2+．
①除去甲醇的離子反應(yīng)方程式為
 
．
②若反應(yīng)有12mol e-轉(zhuǎn)移，則可除去甲醇的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A為周期表中原子半徑最小的元素；B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C是地殼中含量最高的元素；Cn-與D+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； E原子的3d能級(jí)中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為4：3．試回答下列問題：
（1）A2C2的電子式為
 
．
（2）B元素與C元素電負(fù)性較大的是
 
 （用元素符號(hào)表示）．D與C形成的可做潛水艇中生氧劑的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為：
 
．
（3）由A和B兩元素可以按原子數(shù)2：1形成的最簡單化合物中有
 
個(gè)σ鍵
 
個(gè)π鍵；B原子的雜化類型為
 
，同一平面上的原子有
 
個(gè)．
（4）E與NH3形成的配合物為[E（NH3）6]3+，該配離子中E的價(jià)電子排布圖為：
 
．
（5）A、C形成化合物A2C的晶胞中分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．每個(gè)A2C晶胞平均占有
 
個(gè)分子，該晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
235
92
U是重要的核工業(yè)原料，它的濃縮一直被國際社會(huì)關(guān)注，有關(guān)
 
235
92
U說法正確的是（　�。�
A、
 
235
92
U原子核中含有92個(gè)中子
B、
 
235
92
U原子核外有143個(gè)電子
C、
 
235
92
和
 
238
92
U互為同位素
D、
 
235
92
U和
 
238
92
U為同一核素

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同步練習(xí)冊(cè)答案