Question

A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A為周期表中原子半徑最小的元素；B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C是地殼中含量最高的元素；C^n-與D⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； E原子的3d能級(jí)中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為4：3．試回答下列問題：
（1）A₂C₂的電子式為

 

．
（2）B元素與C元素電負(fù)性較大的是

 

 （用元素符號(hào)表示）．D與C形成的可做潛水艇中生氧劑的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為：

 

．
（3）由A和B兩元素可以按原子數(shù)2：1形成的最簡單化合物中有

 

個(gè)σ鍵

 

個(gè)π鍵；B原子的雜化類型為

 

，同一平面上的原子有

 

個(gè)．
（4）E與NH₃形成的配合物為[E（NH₃）₆]³⁺，該配離子中E的價(jià)電子排布圖為：

 

．
（5）A、C形成化合物A₂C的晶胞中分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．每個(gè)A₂C晶胞平均占有

 

個(gè)分子，該晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A為周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；C是地殼中含量最高的元素，則C為O元素；C^n-與D⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D為Na元素；E原子的3d能級(jí)中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為4：3，故E為Co元素，據(jù)此回答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A為周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；C是地殼中含量最高的元素，則C為O元素；C^n-與D⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D為Na元素；E原子的3d能級(jí)中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為4：3，故E為Co元素，據(jù)此回答．
（1）H₂O₂的電子式為：，故答案為：；
（2）O的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性，故O的電負(fù)性大于C的電負(fù)性；潛水艇中生氧劑Na₂O₂中存在：離子鍵、非極性鍵，
故答案為：O；離子鍵、非極性鍵；
（3）由H和C兩元素可以按原子數(shù)2：1形成的最簡單化合物為CH₂=CH₂，乙烯中含有5個(gè)σ鍵和 1個(gè)π鍵；中心元素C含有3個(gè)雜化軌道，采用sp3雜化，乙烯屬于平面結(jié)構(gòu)，所以乙烯中6個(gè)原子共平面；故答案為：5；1；sp²；6；
（4）[Co（NH₃）₆]³⁺中，Co³⁺最外層有6個(gè)電子，該配離子中E的價(jià)電子排布圖為

↑↓

↑

↑

↑

↑

3d，
故答案為：

↑↓

↑

↑

↑

↑

3d；
（5）在該CO₂晶胞中，空心球所示CO₂為8×

1

8

+6×

1

2

=4，實(shí)心球所示CO₂位于立方體內(nèi)為4個(gè)，共含有CO₂，4+4=8個(gè)；氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子以氫鍵形成了四面體結(jié)構(gòu)，金剛石中每個(gè)碳原子與相鄰的四個(gè)碳原子也形成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以該晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同，
故答案為：8；氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子以氫鍵形成了四面體結(jié)構(gòu)，金剛石中每個(gè)碳原子與相鄰的四個(gè)碳原子也形成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以該晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重晶胞及其氫鍵的考查，（3）中注意根據(jù)分子結(jié)構(gòu)找出σ鍵和 π鍵的數(shù)目，難度中等．