13．下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3
B．AgNO3和HCl與Ag2SO4和HCl
C．BaCl2和Na2SO4與Ba（OH）2與H2SO4
D．KOH和CH3COONH4與Ba（OH）2與NH4Cl

分析 A．Na2CO3寫成鈉離子和碳酸根離子，而NaHCO3寫成鈉離子和碳酸氫根離子；
B．硫酸銀，應保留化學式；
C．后者除了發(fā)生鋇離子與硫酸根離子外，氫氧根離子與氫離子也反應；
D．二者反應實質(zhì)氫氧根離子與銨根離子反應生成一水合氨和水．

解答 解：A．碳酸鈉與碳酸氫鈉的陰離子不同，則不能用同一離子方程式表示，離子反應分別為2CH3COOH+CO32-=CO2↑+2CH3COO-+H2O、CH3COOH+HCO3-=CO2↑+CH3COO-+H2O，故A不選；
B．離子分別為Cl-+Ag+=AgCl↓、Ag2SO4+2Cl-+2H+=2AgCl↓+2H++SO42-，故B不選；
C．離子反應分別為Ba2++SO42-=BaSO4↓、2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C不選；
D．二者反應實質(zhì)相同，離子方程式都是：NH4++2OH-=NH3•H2O，故D選；
故選：D．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．將少量CO2通入Na2SiO3溶液中會生成沉淀
B．Li在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物為Li2O
C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色
D．將過量的CO2氣體通到NaAlO2溶液中可生成白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO
B．氫氧化銅加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
C．向FeCl3溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
D．過量的氨水滴加到氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（　　）
A．SiO2→H2SiO3B．Na2SiO3→H2SiO3C．NO→NO2D．NH3→NO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中，不正確的是（　�。�
①氯水具有漂白性，可以是濕潤有色布條褪色
②可溶性鐵鹽鋁鹽可用于凈水
③Si-可用與制造光導纖維
④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃
⑤水玻璃可用與生產(chǎn)防火材料
⑥鐵紅常用作紅色油漆和涂料．
A．③⑤B．④⑤C．③D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鐵系氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學器件中有著廣泛的應用和誘人的前景．實驗室中可利用FeCO3和O2為原料制備少量鐵紅，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則下列有關(guān)該反應的熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．2FeCO3（s）+O2（g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）△H=-130 KJ/mol
B．4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+260 KJ/mol
C．4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol
D．4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+130 KJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向．

（1）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示．
若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中$\frac{{n（{FeO}）}}{{n（{C{O_2}}）}}$=6，則FexOy的化學式為Fe3O4．
（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
則2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ•mol-1
（3）①一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是b（填代號）．
a．逆反應速率先增大后減小b．H2的轉(zhuǎn)化率增大
c．反應物的體積百分含量減小d．容器中的$\frac{{n（{C{O_2}}）}}{{n（{H_2}）}}$值變小
②在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．
T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應速率v（CH3OCH3）=0.18mol•L-1•min-1
③上述合成二甲醚的過程中提高CO2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有增大壓強、降低溫度（回答2點）．
（4）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）＞c（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；反應NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.25×10-3．（已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol•L-1，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7mol•L-1，K2=4×10-11mol•L-1）
（5）據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示．電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化為Fe3+，從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達到與Ni2+、Co2+分離的目的．生產(chǎn)上要使Fe2+氧化為Fe3+，而不使Co2+、Ni2+被氧化的試劑是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液．
（1）請寫出NaClO氧化Fe2+的離子方程式：ClO-+2Fe2++2H+═Cl-+2Fe3++H2O，在實際生產(chǎn)中常采用NaClO3來氧化Fe2+比較合算，其理由是相同質(zhì)量NaClO3比NaClO能氧化更多的Fe2+．
（2）在Fe（OH）3+ClO-+OH----FeO42-+Cl-+H2O（未配平）中，OH-的計量數(shù)為4
（3）已知有3.21g Fe（OH）3參加了（2）中反應，共轉(zhuǎn)移了0.09NA個電子（用NA表示）
（4）根據(jù)上述（2）（3）題推測FeO42-能與下列哪些物質(zhì)反應AC（只填序號）．
A．SO2       B．Cl2        C．H2S      D．O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．稀鹽酸滴在大理石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案