（2011?順德區(qū)模擬）下列操作正確的是（　　）
分析：A．量筒精確到0.1ml；
B．使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁．應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管；
C．氫氧化鈉有吸水性和腐蝕性；
D．100ml容量瓶職能配置100ml溶液．
解答：解：A．量筒精確到0.1ml，可量得液體體積為28.0mL，故A正確；
B．向試管中滴加液體時不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，故B錯誤；
C．托盤天平稱量時左物右碼，氫氧化鈉有吸水性和腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯內(nèi)稱量，故C錯誤；
D．100ml容量瓶職能配置100ml溶液，不能配置150ml溶液，轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查化學(xué)實驗基本操作，難度不大，在平時的練習(xí)中多操作，掌握操作要領(lǐng)，使操作規(guī)范．
練習(xí)冊系列答案
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（2011?順德區(qū)模擬）已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．該反應(yīng)達到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進行的是（　　）

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（2011?順德區(qū)模擬）某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號 反應(yīng)物 催化劑
① 10mL2% H2O2溶液 無
② 10mL5% H2O2溶液 無
③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是
降低了活化能
降低了活化能
．
（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為
H2O2?H++HO2-
H2O2?H++HO2-
．
（3）實驗①和②的目的是
探究濃度對反應(yīng)速率的影響
探究濃度對反應(yīng)速率的影響
．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進是
向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）
向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）
．
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖．
分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是
堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
．

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