Question

（2011?順德區(qū)模擬）下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�

A．Zn（s）+CuSO₄ （aq）=ZnSO₄ （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ?mol^-1，反應(yīng)物總能量＞生成物總能量

B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子的能量為E₂．則2E₁＞E₂

C．l0lkPa 時(shí)，2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-571.6 kJ?mol^-1，H₂的燃燒熱為571.6 kJ/mol

D．H⁺ （aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3  kJ?mol^-1，含 1molNaOH 的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

Answer 1

分析：A、當(dāng)反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，形成化學(xué)鍵過程是放熱過程；
C、燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧合物所放出的能量；
D、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，所放出的熱量．

解答：解：A、當(dāng)反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜O，故A正確；
B、如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子的能量為E₂．原子的能量比分子的能量高，所以原子灰結(jié)合成分子形成化學(xué)鍵放出熱量，即2H=H₂ 放出熱量，則2E₁＞E₂，故B正確；
C、H₂的燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的氧合物液態(tài)水時(shí)所放出的能量，故C錯(cuò)誤；
D、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合時(shí)，濃硫酸溶于水放熱，所以導(dǎo)致△H＜-57.3kJ?mol^-1，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的有關(guān)知識，主要是反應(yīng)的能量守恒的應(yīng)用，形成化學(xué)鍵是放熱反應(yīng)，燃燒熱、中和熱的概念應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．