8．下列物質(zhì)中：①HClO   ②苛性鈉   ③鐵   ④乙醇   ⑤氨水   ⑥H2SO4  ⑦水    ⑧硫酸鋇   ⑨二氧化碳
屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）①②⑥⑦⑧，
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑥⑧，
屬于非電解質(zhì)的是④⑨，
既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是③⑤．

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；完全電離的屬于強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)，據(jù)此解答即可．

解答 解：①HClO為弱酸，在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)  
②苛性鈉為強(qiáng)堿，熔融狀態(tài)和溶于水中均能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；  
③鐵為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；  
④乙醇不能電離，屬于非電解質(zhì)；  
⑤氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；  
⑥H2SO4  溶于水完全電離，為強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
⑦水微弱電離，屬于弱電解質(zhì)；    
⑧硫酸鋇熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；  
⑨二氧化碳不能電離，屬于非電解質(zhì)；
故答案為：①②⑥⑦⑧； ②⑥⑧；④⑨；③⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：A(g）+2B(g） 3C(g）+2D(s） △H>0。達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8 mol C。

（1）在相同條件下，若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡的相同，在D足量時(shí)，則還應(yīng)加入 mol的物質(zhì)C。

（2）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，按不同的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C仍為1.8 mol 。則D的起始物質(zhì)的量n(D）應(yīng)滿足的條件是：n(D）___________。

當(dāng)改變溫度或壓強(qiáng)時(shí)，有可能改變物質(zhì)的聚集狀態(tài)，對(duì)平衡產(chǎn)生影響�；卮穑�3）（4）

（3）若升高平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是：_________________；

（4）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L�，F(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)，當(dāng)：

①當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)1.5倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測(cè)得m=1.5a；

②當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)10倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測(cè)得n >10 a；

③當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)100倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為p mol/L，測(cè)得p<100a。

試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因：

①1.5倍時(shí)： ；

②10倍時(shí)： ；

③100倍時(shí)： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�
A．同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
B．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c （NH4+）＞c （Cl-）
C．0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （OH-）=c （HCO3-）+c （H+）+c （H2CO3）
D．0.01 mol•L-1的NH4Cl溶液與0.05mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部倒入燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸295mL，沿?zé)瓋?nèi)壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將冷卻至室溫后混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊、倒立，搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配置溶液濃度有何影響？偏小（偏大、偏小，無(wú)影響？）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：①C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-395.41kJ/mol；②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.51kJ/mol．關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程
B．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程
C．石墨和金剛石能量一樣高
D．金剛石比石墨能量低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2．
（1）按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫(xiě)出分類的依據(jù)．①Na2O2，根據(jù)物質(zhì)的類別或是化合物中氧元素的化合價(jià)②SO2，根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)．
（2）從反應(yīng)中有無(wú)離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（3）從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，寫(xiě)出一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和一個(gè)氧化還原反應(yīng)的方程式，SiO2+CaO=CaSiO3、SO2+Na2O2=Na2SO4．
（4）雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．浮有冰塊的水B．食鹽水C．潔凈的空氣D．純鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于1.5mol 氫氣的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．質(zhì)量是4gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為33.6L
C．電子數(shù)是3molD．分子數(shù)是9.03×1023 個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
下列敘述正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ•mol-1
B．CH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移電子3.2 mol
C．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子3.2 mol

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