Question

3．已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式如下：①C（金剛石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-395.41kJ/mol；②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.51kJ/mol．關于金剛石與石墨的轉化，下列說法正確的是（　　）

• A． 金剛石轉化成石墨是自發(fā)進行的過程
• B． 石墨轉化成金剛石是自發(fā)進行的過程
• C． 石墨和金剛石能量一樣高
• D． 金剛石比石墨能量低

Answer 1

分析 ①C（金剛石、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ/mol，
②C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ/mol，
依據(jù)蓋斯定律①-②得到C（金剛石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol，據(jù)此分析．

解答 解：①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ•molˉ¹
②C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ•molˉ¹
依據(jù)蓋斯定律①-②計算得到C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9KJ/mol
A、依據(jù)計算可知石墨能量低于金剛石，所以金剛石轉化成石墨是自發(fā)進行的過程，故A正確；
B、依據(jù)計算可知石墨能量低于金剛石，所以金剛石轉化成石墨是自發(fā)進行的過程，故B錯誤；
C、依據(jù)計算可知石墨能量低于金剛石，故C錯誤；
D、依據(jù)計算可知石墨能量低于金剛石，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了蓋斯定律的應用，題目難度不大，注意物質的穩(wěn)定性與能量大小的關系．