Question

5．已知實驗室制備氯氣的反應：MnO₂+4HCl（濃）△═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O其中氧化劑是MnO₂，還原劑是HCl（濃），氧化產物是Cl₂，還原產物是MnCl₂，氧化劑和還原劑物質的量之比是1：2．

Answer 1

分析 MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O該反應中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，轉移電子數(shù)為2；得電子化合價降低的元素被還原，失電子化合價升高的元素被氧化；該反應中氧化劑是二氧化錳、有一半的HCl作還原劑；由此分析解答．

解答 解：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O該反應中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，轉移電子數(shù)為2；氧化劑是 MnO₂，還原劑是 HCl（濃），氧化產物是Cl₂，還原產物是MnCl₂，該反應中氧化劑是二氧化錳、有一半的HCl作還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，故答案為：MnO₂；HCl（濃）；Cl₂；MnCl₂；1：2．

點評 本題考查氧化還原反應概念及計算，為高頻考點，側重考查基本概念、基本計算，明確元素化合價變化與概念之間關系是解本題關鍵，注意：該反應中有一半鹽酸作還原劑，一半鹽酸體現(xiàn)酸性．