Question

5．已知實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）△═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O其中氧化劑是MnO₂，還原劑是HCl（濃），氧化產(chǎn)物是Cl₂，還原產(chǎn)物是MnCl₂，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1：2．

Answer 1

分析 MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；得電子化合價(jià)降低的元素被還原，失電子化合價(jià)升高的元素被氧化；該反應(yīng)中氧化劑是二氧化錳、有一半的HCl作還原劑；由此分析解答．

解答 解：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；氧化劑是 MnO₂，還原劑是 HCl（濃），氧化產(chǎn)物是Cl₂，還原產(chǎn)物是MnCl₂，該反應(yīng)中氧化劑是二氧化錳、有一半的HCl作還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：MnO₂；HCl（濃）；Cl₂；MnCl₂；1：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)概念及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念、基本計(jì)算，明確元素化合價(jià)變化與概念之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：該反應(yīng)中有一半鹽酸作還原劑，一半鹽酸體現(xiàn)酸性．