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【題目】高鐵電池是以高鐵酸鹽（K2FeO4）和鋅為電極材料，具有能量密度大、體積小、重量輕、壽命長、無污染等優(yōu)點，除比亞迪外目前還沒有其他廠家宣稱其產品可以大規(guī)模實用化．電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列說法正確的是（ ）
A.充電時陽極反應式為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
B.0.1molK2FeO4發(fā)生反應，轉移電子數約為1.806×1024
C.充電時K2FeO4發(fā)生氧化反應
D.放電時正極反應為：2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣

【答案】D
【解析】解：A．放電時，正極反應為2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe（OH）3+10OH﹣ ， 則充電的陽極反應為：2Fe（OH）3+10OH﹣﹣6e﹣=2FeO42﹣+8H2O，故A錯誤；B．根據反應關系FeO42﹣～3e﹣可知0.1molK2FeO4轉移電子數：0.1mol×3=0.3mol，則轉移電子數約為：0.3×6.02×1023=1.806×1023 ， 故B錯誤；
C．放電時，正極K2FeO4發(fā)生還原反應，充電時，K2FeO4是氧化產物，故C錯誤；
D．放電時，正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe（OH）3+10OH﹣ ， 故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
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